2009届高三化学考前每日节练七

1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是D

    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D．根据元素周期律，由HCIO可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO

2．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下见光分解生成黑色的A；B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解；B和C用导线项链。在稀中组成原电池时，C上有气体产生；D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀；用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关与五种金属活动顺序的叙述正确的是D

   A．只能判断出       B．可判断出

   C．可判断出           D．可判断出

3．K₂SO₃易被KMnO₄等强氧化剂氧化，现将18molO.2mol/L的K₂SO₃的溶液与含有2.4×10^-3 KMnO₄溶液混合，恰好完全反应。则反应后锰元素的化合价为                ( B )

A．+6              B．+4                C．+2               D．+7

4．在一容积固定的真空密闭容器中，投入和，在一定温度下反应达平衡，此时的转化率为。若在同一温度同一容器中，最初投入的是和，反应达平衡时的转化率为，则下列判断正确的是（   A ）

    A．若，则          B．若，则

C．若，则          D．若，则

5、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通

直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是D

       A．b电极是阴极                              B．a电极与电源的正极相连接

       C．电解过程中，水是氧化剂           D．b电极附近溶液的pH变小

6．下列离子方程式书写不正确的是（  B  ）

    A．把加入到溶液中：

B．向溶液中滴入溶液：   

C．向中滴入溶液：   

D．向溶液中滴入溶液：

7．下列表述正确的是B

A．在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH

B．为4的NaHB溶液中：

C．溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大小的顺序是：

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

8．(15分)

    W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所

    示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

(1)W的原子结构示意图为____________。

      能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是_________________ (举一例)。

    (2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75％(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为________________________。

    (3)电解水溶液时，阴极的电极反应式为________________________________。

      工业上，以上述反应的阳极产物和为原料，制备漂白粉反应的化学方程

      式为________________________________________________________________。

    (4)已知：298 K时，金属钠与Y气体反应，生成lmol NaY固体时。放出热量414kJ；生成1mol NaY固体时，放出热量511kJ。由NaY固体与Y气体反应生成NaY固体的热化学方程式为_____________________________________。

8．(15分)www.ks5.u.com

    (1)

        酸性强弱;

        (或比更容易与化合等合理答案)

    (2)

    (3)

    (4)   

9．（18分）如图，请回答下列问题：www.ks5.u.com

（1）根据的“喷泉”实验装置图甲及相关的知识，回答问题：

①实验室制备的化学方程式为___________。

②“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的，常用来干燥的干燥剂是__________。

③“喷泉”实验证明具有的两个重要性质是___________。

④如果实验室用图乙所示装置收集气体应从___________口进入烧瓶。

（2）某课外实验小组模拟工业合成氨的原理在实验室合成氨，装置如图丙所示，试回答：在实验室中从空气中得到氨气的简单化学方法是_______，装置A的作用是①_________，②_____________：检验从乙出导出的气体中含有氨的简单化学方法是___________。

（3）在一定条件下，将44.8L 和67.2L H（气体体积已换算为标准状况下的体积）混合，使之反应合成，反应达到平衡时，测得混合气体中的体积分数为25%，则平衡时混合气体在标准状况下的大体是________________________。

9．（18分） （1）①

②碱石灰（或或生石灰）

③极易溶于水，水溶液呈碱性  ④B

（2）让空气通过灼热的铜网    ①混合并使其干燥  ②观察导气管口气泡数量，调查气体流量，使达最佳混合比1：3 将湿润的红色石蕊试纸靠近出气管口，试纸变量，说明气体为（其他合理答案同样给分）

（3）89.6L

10.（12分）

科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相应的热化学方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列问题：www.ks5.u.com

3、请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程

中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

4、与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提

高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　　　。

5、工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) ?        2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密

闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

6、该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g)            N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

10.(1)画图略，www.ks5.u.com

 (2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

 (3) ①该条件下N2的平衡转化率：66.7%

   ②该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005

①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

11．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

⑴由苯丙酸诺龙的结构推测，它能             （填代号）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．与银氨溶液发生银镜反应          d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答⑵～⑷题：www.ks5.u.com

⑵B→D的反应类型是                 。

⑶C的结构简式为                      。

⑷F→G的化学方程式是                                                   。

答案：⑴a、b；⑵加成反应（或还原反应）

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2009年高考文综火热专题（1）

国际关系史

【学习目标】

国际关系主要是指国家之间、国际组织之间以及国家与国际组织之间的关系，其中最主要的是国与国之间的关系。本专题包括不同的殖民国家间争夺殖民地及霸权的斗争，殖民国家与殖民地半殖民地人民之间的侵略与反侵略斗争，帝国主义列强之间的斗争，社会主义和资本主义国家之间的斗争，发展中国家与西方发达国家间的斗争等内容。国际关系史在历年高考中都是重点考查的部分，其中，战争及其原因和影响、涉及中外关系、关于重要的国际概念等考查较多。   

在下阶段复习中，要注意抓住战争这一环节，掌握与其相关的人物、事件、现象与结论，注意分析其原因及影响；注意中外国际关系史的复习；美国的历史发展对国际关系产生深远的影响，如对主权国家南联盟发动侵略战争，对伊拉克进行空中打击，对苏丹、阿富汗进行导弹袭击，在欧洲策动北约东扩，在亚洲抛出日美防卫合作指针，发展国家导弹防御系统(NMD)和战区导弹防御系统(TMD)等都是国际关系史中的重点内容，也需引起学生足够的重视。

【学法建议】

1．学会分析的方法，把握思维的航向。(1)复习时，首先要掌握分析国与国之间关系的着眼点：国家利益是国家之间关系演变和发展的主要原因。大国因其国家利益和国家力量的变化而导致对外政策的变化，对国际关系产生不同程度的影响。(2)通过分类归纳的形式掌握国际关系各个时期的基本特征及主要史实；理清国际关系格局的演变和国际关系中心舞台的转移过程及原因。(3)通过比较近现代史上几次国际格局的变化，认识影响国际格局变化的主要因素。(4)准确掌握近现代国际关系中的重大事件与重要史实，如列强之间的争霸战争、世界大战、重要的国际组织、国际会议、国际条约等，理清专题知识线索。

2．关注热点问题，沟通历史与现实的联系。如从地理环境、民族与宗教、大国插足等角度认识巴以冲突连续不断的根源；运用国际关系的决定因素和我国的外交政策的知识，分析认识中美关系中的热点问题；分析认识我国在重大国际事件中所采取的原则立场；运用当代国际竞争的实质、当今世界主题等知识分析认识美国部署NMD与中俄“反导联合声明”等社会热点。

3．归纳时代特征，总结演变发展规律。就国际格局的变化而言经历了几个时期：(1)16～18世纪中期。英国确立世界殖民霸权，以欧洲为中心的国际关系格局开始形成。(2)18世纪后半期～19世纪70年代。随着工业革命的开展，资本主义世界殖民体系初步形成。(3)19世纪晚期～第一次世界大战。帝国主义掀起瓜分世界的狂潮，资本主义世界体系最终建立，帝国主义之间的争夺导致第一次世界大战。(4)两次世界大战之间。一战后，帝国主义调整统治秩序的凡尔赛──华盛顿体系建立，30年代，随着欧亚战争策源地的形成，二战爆发。(5)第二次世界大战至今。二战后，按照雅尔塔会议原则建立了美苏两极格局的雅尔塔体系，进入70年代，随着欧洲国家的经济发展、第三世界的兴起，尤其是东欧、苏联发生剧变后，国际关系格局呈现多极化趋势。

【潜能开发】

例题 拿破仑的对外战争对欧洲乃至世界都产生了深远的影响。

请回答1～2与之相关的问题。

1．“因为拿破仑的对外战争沉重打击了欧洲的封建势力，所以拿破仑的对外战争是正义的。”这个“前提──结论”式的推理属于下列哪一种情况    (    )

A．前提正确，结论错误                     B．前提正确，结论正确

C．前提错误，结论正确                     D．前提错误，结论错误

思路分析

这是1998年上海高考试题。“前提”是在推理上可以推出另一个判断来的判断。拿破仑的对外战争，的确把大革命的思想和精神带到法军所到之处，动摇了欧洲大陆的封建统治，因而说这个推理的前提是正确的。但是，拿破仑对外战争还具有侵略性，法军打到哪里又掠夺到哪里。正因为拿破仑的对外战争具有多重性，因而仅推理出“拿破仑的对外战争是正义的”这一结论是错误的。据此分析，C、D两项先排除，B项亦排除，只有A项是正确答案。

答案A

思维诊断

此题意在考查考生逻辑思维能力和评价历史事件的能力，容易出现的思维障碍是：审题不准，没有搞清前提和结论之间的关系，容易错选C、D项；不能结合所学知识对历史事件作出准确的、全面的评价，故容易错选B项。排除思维障碍的方法是：掌握审题的方法，扣住“前提”和“结论”之间的关系，搞清逻辑顺序，提高解题的技能；评价历史事件不能以偏概全，要全面分析拿破仑对外战争的正义性、侵略性和争霸性，学会多角度、多层次地评价。

2．一位意大利爱国者在1814年写道：“我这样说是痛苦的，因为没有人比我更意识到我们应该向拿破仑表示感激，没有人比我更懂得湿润意大利土壤并使之恢复生气的每一滴慷慨的法国人鲜血的价值。但是，我必须说这样一句真实的话，看到法国人离开是一种巨大的、说不出的欢乐。”这段话反映出    (    )

①拿破仑的对外战争客观上具有进步作用②拿破仑的对外战争同时具有侵略性一面③拿破仑战争促进了意大利民族意识觉醒④拿破仑战争防止了波旁王朝复辟

A．①②③④       B．①②③       C．②③④       D．①②④

思路分析

此题为材料选择题，答题必须依靠材料，做到论从史出。前面一层意思清楚表明了拿破仑战争的客观进步作用，即表达了①和③的内容，后面一层对拿破仑战争具有侵略性质也叙述得非常明白，即表述了②的内容。因此本题正确答案应选择B项。④虽然正确地分析了拿破仑战争的积极意义，但与材料叙述无关，因此应予以否定。

答案B

思维诊断

此题容易出现的思维障碍是：读不懂材料，不理解题意，故无从下手；片面理解材料，认为材料在歌颂拿破仑战争，故错选④而不选②。排除思维障碍的方法是：反复默读，结合所学知识全面理解材料，把历史事件放在特定的环境下多角度理解、评价之；多练习此类题型，提高解题技巧。

【知能达标训练】

―、选择题

工业革命是资本主义发展史上重要的一个阶段，对整个人类都产生了深远的影响。请回答1～3题。

1．下列科技成就和它的发明者对应关系中，正确的是    (    )

A．蒸汽汽船──史蒂芬孙                       B．蒸汽机车──富尔敦

C．珍妮纺纱机──凯伊                         D．改良蒸汽机──瓦特

2．第一次工业革命对国际关系产生的重要影响是    (    )

A．使人类进入蒸汽时代                         B．引起社会阶级结构的变化

C．使东方从属于西方                           D．最终确立了资产阶级的统治

3．工业革命后西方列强对外侵略扩张的主要目的是    (    )

A．建立资本主义世界体系                       B．扩拓商品市场

C．扩展领土                                   D．争夺世界霸权

近代国际关系错综复杂，国家利益是处理国与国之间关系的出发点。回答4～7题。

4．不能反映英国欧洲大陆势力均衡政策的是    (    )

A．华盛顿会议签订了《九国公约》               B．巴黎和会上反对过分削弱德国

C．一战后反对法国的欧洲结盟政策               D．组织反法同盟干涉法国革命

5．从“九一八”事变到“近卫声明”，英、美对日本侵华的态度经历了从绥靖纵容到拥蒋抗日，再到劝蒋投降的变化，对此起决定作用的是    (    )

A．蒋介石本人对日态度的变化                   B．国际法西斯扩张形势的变化

C．日本对华政策的变化                         D．英、美自身利益的得失

6．英、法、美在十月革命发生后，竭力干涉苏俄革命；第二次世界大战爆发前，推动德国进攻苏联；1942年又与苏联结成反法西斯联盟。这充分说明了    (    )

A．国家利益高于一切                           B．苏联的强大

C．法西斯国家的凶残                           D．国际舆论的强大压力

7．二战后对日本的处置较之对德国的处置，主要不同之处是    (    )

①对日本战犯处置更为严厉②保留原来的天皇制度③由美国单独占领④彻底摧毁法西斯主义

A．②③         B．②③④        C．③④      D．①④③

国际经济旧秩序的存在是阻碍第三世界国家经济发展的重要因素。据此回答8～9题。

8．本世纪70年代后，发达国家控制第三世界的主要手段有了新的变化，其发展趋势是(    )

A．支持垄断组织，发展跨国公司                 B．利用剩余资本，榨取高额利润

C．凭借经济军事优势，推行霸权主义             D．利用金融科技优势，控制国际市场

9．“七十七国集团”、南北对话、南南合作的直接目标是    (    )

A．发展反对殖民主义的阵营                     B．建立国际政治新格局

C．建立国际经济新秩序                         D．扩大反霸权主义体系

试题详情

试卷类型：A

潮阳一中2007-2008学年度高三级摸底考试试题

数学（文科）

本试卷共4页，21小题，满分150分．考试用时120分钟．

注意事项：

1．  答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将姓名、班级、座号答题卡指定相应的位置上．将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．

2．  选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．

3．  非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．

4．  考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存．

参考公式：锥体的体积公式，其中是锥体的底面积，是锥体的高．

                如果事件互斥，那么．

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2009届高三化学考前每日节练五

1．下列解释不科学的是                                                                 （  B  ）

       A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用下成了Ca(HCO₃)₂的缘故

       B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

       C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

       D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

2．下列叙述正确的是    B

  A．若和M的电子层结构相同．则离子半径

  B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×10

 C．PH和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子   

  D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO溶液，只有AgBr沉淀的生成   

3．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3

是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附

的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是A

   A．阴极的电极反应式为：

   B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)

   C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

   D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na：s04固体以

增强导电性

4．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是D

操作和现象

结论

A

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊

酸性：盐酸>碳酸>苯酚

B

取某溶液少量，加入盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀

该溶液中一定含有大量的

C

取少量试样加水溶解后加稀酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色

该试样已经变质

D

取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴

皂化反应不完全

5．常温下，将的氨水滴加到的盐酸中，下列结论中正确的是A

   A．若混合溶液的，则

   B．若，则混合液中

   C．若混合液的，则混合液中

   D．若，且混合液的则一定有

6．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用  

玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触，瞬间产

生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列

说法中不正确的是( C  )

    A．上述反应是置换反应

    B．上述反应是放热反应

    C．上述反应中表现了还原性

D．加热且无水条件下，可以与反应并生成

7．下列反应的离子方程式正确的是                   ( C )

A．将氢碘酸加到Fe(OH)₃胶体中：Fe(OH)₃+3H⁺9Fe³⁺+3H₂O

B．碳酸氢钙溶液中加人少量烧碱：Ca²⁺+2HCO³+20H^-9CaCO₃↓

C．新制氯水中滴人少量溴化亚铁溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂92Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．锌与1mol/LHN03溶液反应：Zn+2H⁺92Zn²⁺+H₂↑

8．(14分)在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题(填写化学用语)：

    (1)若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。C为氧碱工业的原料，D的溶液有漂白性。则D的电子式为____________________________：则A与B反应的离子方程式是__________________________________________________；

    (2)若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．

    ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶

液反应，则元素x在周期表中的位置是_________________________________________：

若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是

__________________________________________________________________________。

    ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此

反应的化学方程式是_______________________________________________________。

    (3)已知(1)中的B溶液电离出的阴离予M与(2)中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0．5 mol/L的M与100 mL 0.55 mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________________________。

8．（14分）www.ks5.u.com

（1）

（2）第三周期第ⅥA族

（3）

9．（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

9．（10分）www.ks5.u.com

（1）bc          （2）b

（3）消耗的O₂物质的量：     

     生成的SO₃物质的量：

     SO₂和SO₃的物质的量和：

     反应前的SO₂物质的量：

     SO₂的转化率：

（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量

10．(16分)www.ks5.u.com

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS)进行如下实验探究。

    [实验一]测定硫元素的含量

    I．将mg该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：www.ks5.u.com

    问题讨论：

    (1)I中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式

      有________________________、________________________。

    (2)Ⅱ中。所加HO溶液(氧化剂)需足量的理由是_______________________。

    (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ 。

[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：

(4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。

(5)②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?理由是：

  ________________________________________________________________________

10．(16分)

    (1)氢氧化钠(或氢氧化钾等)

    (2)使完全氧化为

    (3)(或其他合理答案)

    (4)250mL容量瓶

    (5)不合理,会使所测得的铁元素的质量分数偏大(或其他合理答案)

11．(18分)乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂(香料)，工业上可以石油产品乙烯、X为主要原料合成，其流程如下。请完成填空：www.ks5.u.com

 (1)X的结构简式为          ，④的反应类型是            。

(2)已知A、B的相对分子质量相差16，反应①的化学方程式为            。反应⑤的化学方程式为                   。

(3)乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中属于酯类、且为一取代苯结构的有      种(不包括乙酸苯甲酯本身)，任写其中一种的结构简式                 。

(4)除图示方法外，请你另设计一个方案由制得A(用类似以上流程图表示)

                                                                  。

(5)若将反应③、④的条件做如下变动，将先后得到、而得不到、：

已知与的分子式相同，且可与溶液发生显色反应，则所有可能的结构简式为                      。

11．（18分）www.ks5.u.com

 （1）（1分），  取代反应（水解反应）（1分）。

 （2）2CH₂ = CH₂ + O₂           2CH₃CHO（3分）。  

（3分）

（3）5（3分） 。

      （任写一种，1分）

（4）

（3分）

（5）  （共3分）。

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永昌四中2009届高三年级二摸理科数学试卷

第Ⅰ卷

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2009届高三化学考前每日节练四

1．下列表述正确的是A

  ①我国禁止使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺

  ②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

  ③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

  ④三聚氰胺()俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量

  ⑤现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒‘

   A．③⑤    B．②④    C．③④    D．①⑤   

2．下列叙述正确的是(D  )

A．金属与盐溶液反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

3．丙烯酰胺俗称“丙毒”，是一种强致癌物，存在于一些油炸食品中。丙烯酰胺的结构简式为，下列有关叙述中正确的是（   C ）

    A．丙烯酰胺与尿素互为同系物

    B．丙烯酰胺与丙氨酸互为同分异构体

C．丙烯酰胺可使酸性溶液褪色

D．丙烯酰胺可以发生银镜反应

4．下列实验能达到预期目的的是B

A．煮沸的1 NaOH溶液中滴加FeCl饱和溶液制备Fe(OH)胶体

B．用石墨作电极，电解Mg、Cu的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．称取19.0g  SnCl，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0   SnCl溶液

D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

5．用N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                               ( D )

  A．O.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1 N_A

  B．标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5 N_A

  C．O.1mol甲基(一CH₃)所含的电子数为1 NA

  D．6 g SiO₂晶体中硅氧共价键数为0.4 NA

6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)_⇌2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是 D

A．反应速率a>b>c       B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

C．若T₂>T₁，则正反应是放热反应    D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c>b>a

8．(15分)已知：A、B、c、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与c可以形成两种化合物甲和乙(化学式分别为A₂C和A₂C₂)，A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：B：______C：_____D：_______(每空1分)。

(2)写出乙的电子式_______(2分)，丁属于_____(1分)分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为________(1分)。

(3)向1 L 0.1mol/L丙的水溶液中加入等体积的pH=l的H₂SO₄，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_________________________(2分)。n(NH₄⁺)+n(H⁺)-(OH^-)=_________(2分)mol。

(4)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________________________(2分)。在戊的水溶液中逐渐滴人稀Ba(OH)₂溶液直至过量，下列表示加人Ba(0H)₂溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是_____(2分)。

8．(15分)

(1)氮   氧    铝   (2)H:O:H   极性   三角锥形

(3)c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)    0.1

(4)Al³⁺+3H₂O⇋Al(OH)₃+3H⁺     B  

9、某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。

9（本题共8分）

   ⑴Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

   ⑵Au(+3)   Na₂S₂O₃         ⑶   ⑷1：4

10．(共17分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成和。

    (1)下列关于乙二酸的叙述正确的是(填序号) __________________。

        ①能和乙二醇发生酯化反应        ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

        ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红    ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

    欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有

___________________________________、_________________________________。

    (2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写

出该反应的化学方程式_______________________________________________________。

(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有，甲、乙两位同学分别设计了装置I、装置2(见图17)来完成实验(部分夹持装置已略去)。

(I)简述检验装置1气密性的操作方法______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是________________，理由为________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：________________。

10．（17分）

（1）①②③④

     酒精灯    玻璃棒（或：玻璃棒、酒精灯）

（2）

（3）（I）如图连接好装置，将导管末端没入水中，微热（或手捂）试管，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管末端有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好

（Ⅱ）E

      B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患，E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸汽的冷凝，防止了乙二酸蒸汽干扰的检验

（Ⅲ）A、E、F

11．[化学――物质结构与性质](13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________________________________。

C。和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于cm的熔点，原因是_______

__________________________________________________________________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_______

电离能

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地。为d或d排布时，无颜色；为d一d排布时，有颜色，如[Co(HO)]显粉红色。据此判断，[Mn(HO)] _______颜色(填“无”或“有”)。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl：、配合物Fe(CO)5等。

    ①

       A．4个键               B．2个键、2个键

       C．2个键、1个键     D．3个键、1个键

    ②Fe(CO)在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)===Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是___________。

11．(13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    (1)

       金刚石是原子晶体,是分子晶体

    (2)

    (3)有

    (4)①D

       ②金属键

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上海市奉贤区2009年4月高考模拟考试

数学试题（理）

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将姓名、高考准考证号填写清楚，并在规定的区域内贴上条形码.

2．本试卷共有21道试题，满分150分.考试时间120分钟.

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上海市奉贤区2009年4月高考模拟考试

数学试题（文）

考生注意：

1.答卷前，考生务必在答题纸上将姓名、高考准考证号填写清楚，并在规定的区域内贴上条形码.

2.本试卷共有21道试题，满分150分.考试时间120分钟.

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广东省梅州、揭阳两市四校2008届高三第三次联考

数学试卷

（2007、12）

本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,满分150,考试时间120分钟,答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座位号填写在答题卷的密封线内.所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔答在答题卷上,否则答案无效.

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上海市奉贤区2009年4月高考模拟考试

物理试题

考生注意：

1．答卷前，考生务必将座位号、班级、姓名、学校等填写清楚。

2．本试卷共8页，满分150分。考试时间120分钟。

3．考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。计算题要求有必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后的答案而未写出必要演算过程的，不能得分。有关物理量的数值计算问题，答案中必须明确写出数值和单位。

4．本卷中没有特别说明，g取10m/s²

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