15．在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如

(1)1 mol与2 mol CH₃OH 反应的产物除水外还有________(写结构简式)。

(2)欲使上述反应顺利向右进行，较合适的催化剂为　　　　 (填字母)，理由是

______________________________________________________________________。

A．稀硫酸　　 B．稀盐酸　　 C．浓硫酸　　 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)已知烯烃在一定条件下可以发生氧化，如：

请设计合理方案由CH₂＝CH－CHO制备甘油醛 。

提示：合成反应流程图表示方法示例如下：

14．DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)在①~④的反应中属取代反应的是　　　　　　　 。

(2)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是　　　

和　 　　　。

(5)写出B分子中苯环上的氢被氯取代所得二氯代物的各种结构简式　　　　 。

14、15题选题意图：训练有机题苯环上的同分异构体变化及有机合成线路的设计。

(3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。

13．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

图2

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在如下图的坐标中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

②前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有相同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中___________________________________，实验b中___________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

(1)用　　　　　　 (填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。

(2)上述实验可以得到的初步结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH₂RCH₂CH₂OH(B₂H₆为乙硼烷).

回答下列问题：

(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 gCO₂和45 gH₂O。

A的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)B和C均为氯化烃，它们的名称(系统命名)分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　　 (3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H₂反应，生成3-苯基-1-内醇。F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(4)反应①的反应类型是　　　　　　 ；

(5)反应②的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　;

(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：　　　　 　　。

29．(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

已知周期表中，元素Q、R、W、相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　 ;

(2)Q的具有相同化合价目可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　 ;

(3)R和Y形成的二元化合物，R呈现最高化合价的化合物的化学式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氢化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(OH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

下图所示装置中，甲、乙、丙，烧杯依次分别盛放100 g 500%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一后，测得丙中K₂SO₄溶度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为　　　　　　 极;

②电极b上发生的电极反应为　　　　　　 　　　　　　　　　;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

④电极c的质量变化是　　　 g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

乙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　;

丙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H₂SO₄(浓)+CCO₂+3H₂O+2SO₂

请从下图中选用所需的仪器(可得复选用)组成进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄。木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

13．下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),H<0,在某温度时X的浓度随军时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

　　 A．第6 min后，反应就终止了

B．X的平衡转化为85%

C．若高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

第Ⅱ卷