28．(17分)

某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
备选装置

请回答下列同题：

(1)装置A中烧瓶内的固体可选用

　 a．烧碱　　 b．生石灰　　 c．二氧化硅　　　 d．五氧化二磷

(2)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是_________________________。

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。

　　 B_________；D__________：E__________(填编号)-

(4)在实验过程中应如何合理控制装置A、F中分液漏斗上口的玻璃塞?

_____________________________________________________________________________

(5)装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂和试纸除蒸馏水外还有______________________________________________________。

(6)如果C中气体未出现红棕色，写出C中发生反应的化学方程式_______________。

27．(13分)

　　 在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转换关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。

(1)已知：

D为非金属单质。

①若A为非金属单质，则C可能为_____________(需答出三种，写化学式)。

②若A为某无机气态化合物，则C可能为_____________(只需答出一种，写化学式)。

③若A为日常生活中常见的烃的衍生物则C为___________(写分子式)。

(2)已知

①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种最佳方法____________________________________________________。

②若：D为碱，焰色反应为黄色且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A_______________，B_____________,

C_______________，D_______________。

26．本题包括两小题(共15分)

I．(7分)

　　 X、W、Y、Z、V代表原子序数依次减小的五种短周期主族元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Z是自然界含量最多的元素；V元素形成的化合物种类是所有元素中最多的。请回答下列问题：

(1)V元素在周期表中的位置为___________。X的最高价氧化物形成的晶体属于_________(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。

(2)Y、Z两元素形成的氢化物中沸点较高的氢化物的电子式是_____________________

(3)W与Z形成的含非极性键的化合物与水反应的离子方程式为________________。

(4)W、Z和V可组成一种化合物，其原子个数出为2﹕3﹕1，该物质的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

Ⅱ．(8分)

　 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子
阴离子

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

　　　 ②A溶液与C溶液反应只有气体产生。

　　　 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀(沉淀包括微溶物)。

　　　 ④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。

试回答下列问题；

(1)D的名称为_______________。

(2)A溶液呈碱性的原因______________________________________(用离子方程式表示),

(3)已知：1L 1mol·L稀硝酸跟1L 1mol·LNaOH溶液起中和反应时，放出57．3kJ的热量。请写出B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式____________________。

(4)在100mL0.1mol·LE溶液中，逐滴加入35mL 2mol·LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为__________________。

13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

　 　 A．0.1mol·LCH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)+c(OH^-)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

第Ⅱ卷

12．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

　　 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

　　 B．当qv_正(X)=mv_逆(Z)时，可断定反应达到平衡状态

　　 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

　　 D．若升高温度，则反应中正反应速率减小，逆反应速率增大

11．下列叙述不正确的是

A．同温同压下，5 molO₂(g)和2 molH₂(g)的体积之比等于5：2

B．等物质的量的甲基(-CH₂)与氨基(-NH₂)所含电子数相等

C．78 g Na₂O₂所含阴离子数为6.02X10

D．把100mL3mol·L的H₂SO₂跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L

10．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

　　 A．装置①中阳极上析出红色固体

　　 B．装置②的镀铁制品应与电源正极相连

　　 C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

　　 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

9．根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是碱
B	某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝	该气体一定是氯气
C	某物质的水溶液加入盐酸产生五色无味气体	该溶液一定有碳酸根离子
D	0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应	反应后溶液中一定有Fe和Fe

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、XX与Z位于同一主族，W、X可形成共价化合物WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列序叙述不正确的是

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

7．据悉，2008年北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO ₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

　　 A，上述反应中的生成物PO是酸性氧化物

B．产生白色烟雾的原因是生成KCl和PO白色固体小颗粒(烟)，PO吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替