本卷共21小题，每小题6分，共126分。

6．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：4　　　 　　　　　 B．1：5 　　　　　　　　 C．2：3　　　 　　　　　 D．2：5

31．[化学--有机化学基础](13分)

有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，B的名称为　　　　　　 　　　　。

(2)官能团-X的名称为　　　　　　　　　 ，高聚物E的链节为　　　　　　　　　 。

(3)A的结构简式为　　　　　　　　　 。

(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(5)C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式　　　　　 。

　i．含有苯环　　　　 ii．能发生银镜反应　　 iii．不能发生水解反应

(6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　　　　　　 (填序号)。

　　　 a．含有苯环　　　　 b．含有羰基　　　　　 c．含有酚羟基

30．[化学--物质结构与性质](13分)

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的　　　　　 形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　 。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　　　　　 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　　　　 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　 (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　 。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　 。(填晶体类型)

25．(17分)

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

[实验一]收集NO气体。

(1)用装置A收集NO气体，正确的操作上　　　　 (填序号)。

a．从①口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 d．从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究的目标。

(2)选用B和　　　　　 (填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，=　　　 。

(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　　 。

(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

(6)=　　　　　　 。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(7)从实验误差角度分析，方案丙　　　　 方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

选考部分

第30、31题为化学题，考生从两道化学题中各任选一题作答。若第30、31题都作答，则按第30题计分。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

24．(13分)

从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________．

(2)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为________．

(3)验证滤液B含，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

(5)已知298K时，的容度积常数=5．6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的=_______．

23．(15分)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______．

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__　　　　　　　　　　　 ___．

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__　　　　　　　　 ________．

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_____　　　　　　　 _____．

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a KJ和b KJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

12．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂ CH₃COCH₂ Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

　　 A．增大增大　　　 B．实验②和③的相等

　　 C．增大增大　　　　　　　 D．增大，增大

第Ⅱ卷

必考部分

11．控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

　　 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

　　 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

　　 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

10．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。下列说法正确的是

　　 A．稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　 B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

　　 C．升高温度，减小　　　　　　 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

9．下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应　　　　　　 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别