29．(15分)已知烃A能使酸性高猛酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。其蒸气密度是相同条件下H₂密度的46倍。框图中B、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种、3种。E的分子式为C₂H₂O₄，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。(框图中某些无机物已省略)

(1)A的分子式为　　　　　　　　　 ，B的结构简式为　　　　　　　　　　 。

(2)E的结构简式是　　　　　　　 ，F与D的相对分子质量之差可能为　　　　　 。

(3)写出C→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，反应类型为　　　　　 。

(4)10g A和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为8.7%，则混合物中A和丙三醇的物质的量之比可以为　　　　　　 (填写字母选项)。

　　　　 A．1：1　　 　　 B．2：1 　　　　　　　 C．1：3 　　　　　　　　 D．3：2

28．(14分)某课外活动小组同学欲用图装置测定镁的相对原子质量(固定装置未画出)。

　 　 操作步骤是：

　　　 ①准确称取已除去氧化膜的镁条。

　　　 ②按下图所示装配好仪器。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。

　　　 ③检查装置气密性。

　　　 ④用漏斗将5 mL 2 mol/L硫酸(足量)注入试管中，稍倾斜试管，将用水湿润的镁条小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

　　　 ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

　　　 ⑥把试管底部略为抬高，使镁条与稀硫酸接触反应。调整……记录量气管中液面位置。

　　　 ⑦测得室内温度与大气压为：20℃，1.01×10⁵Pa (已知条件下的V_m=24.0L/mol)

　 (1)镁条与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的反应热　　　　 0(填>、<、=)。

(2)在不能改变温度的条件下，如何用较简单的方法检查上图装置的气密性？　　

(3)乙装置中左侧的量气管是用25 mL的碱式滴定管代替的，则镁条的质量应不超过_____g(保留两位有效数字)，能否用托盘天平称量镁条　　　　 (填写“能”或“否”)。

　 (4)某同学在读出量气管中液面位置时，步骤⑤仰视，步骤⑥俯视，将会使测得的镁的相对原子质量　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

　 (5)同学们在实验操作中发现步骤④不易成功，镁条常常在步骤⑤未完成时就滑入试管中与硫酸接触。为改进装置，有同学设计了丙、丁装置欲代替上图中的甲。经过讨论，大家一致认为选用丁更好。不宜选用丙的主要原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(16分)中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系(反应条件略去)。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。

　 (1)写出下列物质的化学式：

　　　　 Y　　　　　　 　、A　　　　　　　　　 、C　　　　　　　　 。

(2)D的电子式为　　　　　　　　　 。

(3)我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A，试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是(答出其中两点即可)：

　　　　 a、　　　　　　　　　 ; b、　　　　　　　　　 。

(4)反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。

　 (1)A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子式是　　　　　　 ，分子的空间构型是　　　　 ，属于　　　　　　 (填极性、非极性)分子。

　 (2)B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)　　　　 ；由A、C、D三种元素组成的某种盐溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为　　　　　　　 。

　 (5)这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:2(按A、B、C、D顺序)的化合物，其名称为　　　　　　　　　　　　　 。

13．已知可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；　 　　　 在恒温条件下，将一定量的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是　　 　(　　 )

　 　 A．前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速度为0.02mol/(L·min)

　　　 B．a、b、c、d四个点中，a、c两点的v_正v_逆

　　　 C．反应进行到10 min时放出的热量为9.68 kJ

　　　 D．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1 L

第II卷(非选择题，共174分)

12．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．在原电池的负极和电解池的阴极上发生的都是氧化反应

　　　 B．实验室用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1：2

　　　 C．电解稀硫酸溶液，可能发生反应：

　　　 D．在铜的电解精炼过程中，电解质溶液中浓度始终保持不变

11．咖啡酸()存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。有关咖啡酸的说法中，正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．与浓硫酸共热能发生消去反应　　　 B．能与溶液发生显色反应

　　　 C．1摩咖啡酸最多只能与1mol Br₂反应　 D．其分子式为

10．常温下，将V₁mL c₁ mol/L的醋酸溶液滴加到V₂ mL c₂ mol/L的氧氧化钠溶液中，下列结论正确的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　 A．若V₁=V₂ ，且溶液的，则一定有

　　　 B．若，则混合溶液中有

　　　 C．若混合液的，则混合液中

　　　 D．若混合液的，则一定有

9．下列离子能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．在的溶液中：

　　　 B．在的溶液中：

　　　 C．在无色透明的溶液中：

　　　 D．在无色溶液中：

8．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定大量存在离子

　　　 B．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水液封

　　　 C．往少量蔗糖溶液中，加入3~5滴稀硫酸，煮佛，冷却后再加入少量新制的，加热，没有观察到红色沉淀

　　　 D．做“焰色反应”实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝