7．离子检验的常用方法有三种
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检验方法 |
沉淀法 |
显色法 |
气体法 |
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含义 |
反应中有沉淀产生或溶解 |
反应中有颜色变化 |
反应有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是 ( )
A．NH4+用气体法 B．Cl-用沉淀法 C．Fe3+用气体法 D．OH-用显色法
29．(16分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
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元素编号 |
元素特征信息 |
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A |
其单质是密度最小的物质 |
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B |
最外层电子数是内层电子数的2倍 |
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C |
阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
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D |
其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与C相差5 |
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E |
最高正价与负价的代数和为4，原子半径大于C |
请回答下列问题：
(1)写出B、E二种元素的元素符号B： E： 。
(2)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是
(写化学式)，能抑制水电离的物质N是 (写化学式，写一个即可)。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。
(3)甲、乙分别是B、D二种元素最高价含氧酸的钠盐，丙是E元素最高价氧化物的水化物，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式 ；
②向100mL甲溶液中缓慢滴加等浓度的50mL丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
(4)航天飞机曾用D的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热D粉使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解。n mol高氯酸铵分解时除产生2n mol水蒸气和n mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
写出高氯酸铵分解的化学方程式 ，该反应中的氧化产物为 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。
28．(13分) I、向一定体积的密闭容器中加入一定量的 A、B、C三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t0~t1 阶段c(B)变化未画出。图Ⅱ为 t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，三个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强中的一个条件。
请回答下列问题：
(1)t3 ~t4阶段改变的条件为_______，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；
(2)B的转化率为______________；
(3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
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t1~t2 |
t2~t3 |
t3~t4 |
t4~t5 |
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K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
则 K1= (保留两位小数)， K1、K2、K3、K4之间的关系为 (用“>”、“<”或“=”连接)；
II．工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：
(1)三氯氢硅的制备原理：Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g) △H＝－210 kJ/mol
除上述反应外，还伴随着副反应：Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H＝－241 kJ/mol。
反应SiHCl3(g)+HCl(g)SiCl4(g)+H2(g)的△H＝ kJ/mol。
(2)在1100~12000C条件下，SiHCl3与H2反应的化学方程式为 ；
(3)该生产工艺中可以循环使用的物质是 。