6．日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是

A．白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色

B．用食醋可以除去热水壶中的水垢

C．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋

D．新制的Cu(OH)₂可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖

33．(8分)[化学--有机化学基础]

已知当一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

已知：A、B存在如下图转化关系，根据下图所示回答下列问题：

(1)物质B能发生的反应类型是_________填序号字母)。

a．取代反应　 　　　　　 b．水解反应　 　　　　　　 c．消去反应

(2)已知相同情况下，等质量H₂的体积是A蒸气体积的81倍。16.2gA在氧气中完全燃烧，生成44gCO₂和9gH₂O，则A的化学式为__________________。

(3)C是高分子光阻剂生产中的主要原料。C具有如下特点：能跟FeCl₃溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。写出反应①的化学方程式_________ ___________________________。

(4)化合物G是C的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，G有多种结构，写出苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式__________________。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z与Y原子的价层电子数相同，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，该分子中的中心原子轨道采用_________杂化成键，a分子的立体构型为_________。

(2)Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________晶体。

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是(填分子式)_________。

(4)Y与Z比较，电负性较大的是_________(填元素符号)。

(5)W元素的名称是_________，W²⁺离子的核外电子排布式是_________。

31．(8分)[化学--化学与技术](本模块未命题)

30．(14分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是__________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_________。

(2)与出步骤①中发生反应的离子方程式___________________________。

(3)操作③中洗涤如何操作_____________________________________________。

(4)甲同学在实验室中用下列装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO₂不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_________。若合理，请用离子方程式解释其原因__________________。(若你认为不合理，该空不作答)

丙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

[选做部分]

29．(11分)Ⅰ．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。

(1)电极b的电极反应式是___________________________。

(2)假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。若以C₂H₄为燃料气，工作一段时间后，燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC₂H₄，则外电路阴极区的产物及其物质的量分别是_____ ___________________________。

Ⅱ．下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有的少量Na₂S。

A．CuCl₂　　　　　　　 B．AgCl　　 　　　　 C．HCl

(1)最好的试剂是_________(填写序号字母)。写出加入该试剂时反应的离子方程式____________________________________。

(2)选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：__________________。

28．(17分)氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。

(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________________。

②氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，该反应在一定温度下(水为气体)为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________，升高温度，K的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析_________。

(3)氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。

①神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl₄、H₂和N₂在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)____________________________________。

②航天发射时，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推进剂，若以肼为燃料、二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：

写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式___________________________。

(4)三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高达而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(以氮元素的质量分数N%表示)。某品牌奶粉中N%为1.9%，若在100g该奶粉中加入10g三聚氰胺，则N%提高为原来的_________倍(取整数)。

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．的溶液中：

B．的NaHCO₃溶液中：

C．的NH₄Cl溶液与的NaOH溶液等体积混合：

D．均为的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃和NH₄C1溶液：

第Ⅱ卷

[必做部分]

14．在容积不变的密闭容器中有反应：，若的物质的量浓度与温度的关系如下图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

A．A点与B点相比，B点的大

B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者

C．在反应进行到D点时，

D．该反应的正反应是吸热反应

13．下图为元素周期表短周期的一部分。关于A-G七种元素的叙述正确的是

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键

B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D

C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

D．A、B、E的氢化物都能跟HNO₃发生化合反应