8．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

　　 A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中所含的离子数

　　 B．18.0g重水()与所含有的电子数

　　 C．与气体所含有的原子数

　　 D．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

7．如果、、和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

　　 A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　 D．

19．(13分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

　 (1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂OCO₂+H₂

　　　　 ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K= 　　　　　　　。

　　　 ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)=　　　　　　　　　　　 。

　 (2)合成塔中发生反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁　　　　 573K(填“>”、“<”或“=”)。

　 (3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

　　　 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 △H=－905kJ·mol^-1　 不同温度下NO产率如下图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的原因　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

　　　　 CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；　 △H=－574kJ·mol^-1

　　　　 CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；　 △H=－1160kJ·mol^-1

　　　　 则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：______________。

18．(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄₎具有极高的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响。因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。

I．高铁酸钾制备方法之一为：

　　　 ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；

　　　 ②在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO₃)₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；

　　　 ③加KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。

　 (1)氯碱工业中制备氯气的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾(KClO₃)，另一种产物应该是　　　　　　　　　　 (写化学式)

　 (3)制备过程有一步反应如下，请配平此方程式(将计量数填入方框中)：

II．为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：

　　　 实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度为 1.0mmol·L^-1(1mmol·L^-1=10^-3mol·L^-1)的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1(注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

　　　 实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为1.0mmol·L^-1 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。

　 (4)实验1的目的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

　 (5)实验2可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (6)高铁酸钾在水中的反应为_{4 FeO42-+10 H2O4 Fe(OH)3 +8OH-+3 O2↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；}

Ⅲ．高铁酸钾还是高能电池的电极材料。例如，Al-K₂FeO₄电池就是一种高能电池(以氢氧

　　　 化钾溶液为电解质溶液)，该电池放电时负极反应式是　 　　　　　　　　　　　　。

17．(17分)A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

　 (1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)CD₂能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(含盐酸)过多症，请写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)B与E形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　 。

　 (5)B与F形成的合金是工业上重要的材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。

　　　　 ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b。

　　　　 a是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

　 　　　b是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 ②干燥管中盛放的试剂最好是　　　　　　　　 。

　　　　 ③合金中B元素的质量分数是　　　　　　　　 　　　　　　(用m、a、b表示)。

16．(11分)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6。

　 (1)上述实验中产生的沉淀是　　　　　　　　 。

　 (2)你认为甲的判断是否正确？答：　　　　　　　　 (“正确”或“不正确”)。作出这种判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想：

　　　　 ①硫的价态是+6；

　　　　 ②硫的价态是+4；

　　　　 ③硫的价态是+4和+6价。

　　　 请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表。

　　　　 限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1HCl、2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5 mol·L^-1BaCl₂、品红试纸、蒸馏水。

15．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

　　　 下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)

　　　 B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

　　　 C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

　　　 D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：

c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2-)

第II卷(非选择题　 共55分)

14．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：

　 　(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO₂ + 4KOH +O₂2K₂MnO₄ +2H₂O；

　 (2)电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄ +2H₂O 　2KMnO₄ +H₂↑+2KOH。

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．根据(1)可推知，MnO₂氧化性强于O₂

　　　 B．根据上述过程，每生成1molKMnO₄共转移6mol电子

　　　 C．第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成

　　　 D．第二步电解时阴极周围pH减小

13．一定温度下，难溶电解质A_mB_n在水中溶解平衡的溶度积为K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

　　　 下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

　　　 B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

　　　 C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

　　　 D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

12．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

　　　 a．水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g)4H₂(g) + 2CO(g)　 △H=+255.58

　　　 kJ·mol^-1

　　　 b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g) +1/2 O₂(g)3H₂(g) + 2CO(g)　 △H=+13.76 kJ·mol^-1

　　　 下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

　　　 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

　　　 C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大.

　　　 D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率