30．[化学--物质结构与性质](13分)

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

　 (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________________________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀的熔点，原因是__________。

　 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_______

电离能
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

　 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地为d或d排布时，无颜色；为d一d排布时，有颜色，如[Co(HO)]显粉红色。据此判断，[Mn(HO)] _______颜色(填“无”或“有”)。

　 (4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

　　 　　①COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有　　　 (填标号)。

　　　 A．4个键　　　　　　　 　　　　　　 B．2个键、2个键

　　　 C．2个键、1个键　　 　　　　　　 D．3个键、1个键

　　　 ②Fe(CO)在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)===Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是___________。

25．(16分)

　　 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS)进行如下实验探究。

　　 [实验一]测定硫元素的含量

　　 Ⅰ．将mg该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

　 (1)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有________________________、________________________。

　 (2)Ⅱ中，所加HO溶液(氧化剂)需足量的理由是_______________________。

　 (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ 。

[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：

　 (4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。

　 (5)②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?理由是：

_______________________________________________________________________

选考部分

第II卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

24．(14分)

　　 重铬酸钠(NaCrO)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为CrO还含有FeO、AlO、SiO等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

　 (1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。

　　　　 A．稀硫酸　　 B．氧化钠固体　　 C．氢氧化钾溶液

　 (2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是　　 __________________________________________________ (用离子方程式表示)。

　 (3)Ⅱ中，NaCrO转化为NaCrO的离子反应如下：

　　　　 2CrO (黄色)+2HCrO(橙红色)+HO

①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式　 K=________________。

②若往NaCrO溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_______(填标号)。

A．变黄色　　 B．颜色不变　　 C．橙红色变深

③已知：25℃时，的，的。

25℃时，往溶液中加入溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。

23．(15分)

W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

　 (1)W的原子结构示意图为____________。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是_________________ (举一例)。

　 (2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为________________________。

　 (3)电解水溶液时，阴极的电极反应式为________________________________。

　　　　 工业上，以上述反应的阳极产物和为原料，制备漂白粉反应的化学方程　　　 式为________________________________________________________________。

12．在下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是　　　　　　　　 (　　 )

A．反应后溶液中含有

B．反应后溶液中增大

C．实验过程中有化合反应发生

D．实验过程中的电离常数不可能发生变化

第Ⅱ卷

必考部分

第II卷必考部分共9题，共157分。

11．某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

　　 B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

　　 C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g

　　 D．原电池的总反应式为

10．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①　 　　　　　 ②　 　　　　　　 ③　　 　　　　 ④

A．只有①③　　 　　 B．只有②④　　 　　 C．①②③④　　 　　 D．只有①②④

9．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸

　 B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

　 C．煤的干馏产物中不含烃

　 D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关

8．标准状况下，均含有个电子的H和CH，具有相同的　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．质量　　 　　　　　　 B．体积　　 　　　　　　 C．物质的量　　 　　 D．氢原子数

7．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．小于7　　 　　　　 B．大于7 　　　　　　 C．等于7　　 　　　　 D．无法判断