18．(4分)铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

　 (1)赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之处，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。发生反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。

你认为该方案合理吗？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)合成氨工业中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知当催化剂中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe₂O₃为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2 Fe₂O₃ + C4FeO+CO₂↑。

　　 　实验教师提供了12g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe₂O₃的质量为　　　 g。

　　 该小组设计了多个实验方案来测定所得产品是否符合要求。其中一个实验方案是用氢气还原加热的混合物，测定铁的质量分数。在用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，该小组的同学向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，目的是　　　　　　　　　　　 。当混合物中铁的质量分数为　　　　　 (用化简的分数表示)时，该产品合格。

17．(6分)某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

　 (1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则该空不需要填写。)

　 (2)关于e的用途，乙同学说：组成防倒装置。你还能说出其他两种用途吗？

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。

　　　　 请你把该仪器画在图中合适的位置。

16．已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=-Q₁kJ·mol^-1

　　 CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H₂=-Q₂kJ·mol^-1

2CH₃OH(g)+3O₂ = 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃=-Q₃kJ·mol^-1(Q₁,Q₂,Q₃均大于0)

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) (　　 )

　　　 A．Q₁+Q₂+Q₃ B．0.5Q₃-Q₂+2Q₁

 C．0.5Q₃+Q₂-2Q₁ D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

第Ⅱ卷(选择题，共40分)

[必做部分]

15．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L^-1·s^-1

　　　 B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

　　　 C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小

　　　 D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

14．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂Y的电离方程式：H₂Y2H⁺+Y^2-

　　　 B．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Y^2-)+c(HY^-)

　　　 C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c(H⁺)+ c(H₂Y) =c(OH^-)+c(Y^2-)

　　　 D．该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系： c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)>c(HY^-)

13．一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了氨的电化学合成。该过程N₂和H₂的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₂在阴极上被氧化

　　　 B．可选用铁作为阳极材料

　　　 C．负极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺→2NH₃

　　　 D．该过程的总反应式是N₂+3H₂2NH₃

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们有周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．只由这四种元素不能组成有机化合物

　　　 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W与Z弱

　　　 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

　　　 D．X、Y形成的化合物都易溶于水

11．已知热化学方程式：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-QkJ·mol^-1(Q>0)。下列说法正确的是　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．相同条件下，2molSO₂(g)和1molO₂(g)所具有的能量小于2molSO₃(g)所具有的能量

　　　 B．将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

　　　 C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaClO溶液中通入少量的SO₂气体：2ClO^-+SO₂+H₂O = SO₃^2-+2HClO

　　　 B．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-= 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　　 C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液：

　　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

　　　 D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺ = BaSO₄↓

　　　 A．1mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

　　　 B．17g氨气所含的电子数为N_A

　　　 C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子个数为3N_A

　　　 D．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5N_A

8．用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是(　　 )

　　　 A．NaCl和Na₂CO₃ B．BaCl₂和FeCl₂

　　　 C．FeCl₂和FeSO₄

 D．Al₂(SO₄)₃和AlCl₃