18．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+.I2.他们使用的药品和装置如下图所示: FeCl3溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C (1)SO2气体——青夏教育精英家教网—

18．(14分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

　　　　FeCl₃溶液　　含有淀粉的碘水　 NaOH溶液

　　　　　　A　　　　　 B　　　　　　 C

(1)SO₂气体还原Fe³⁺的产物是　　　　　　、　　　　　　 (填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是　　　　　　　　。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　　　　　 (填序号)。

　　A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　　　　　　　　 B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

　　 C．固体硫在纯氧中燃烧　　　

(3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、　　　　　、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　(填序号)。

　A．蒸发皿　　　 B．石棉网　　　C．漏斗　　D．玻璃棒　　

(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

　　　方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去

　　　方案②：往第二份试液加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

　　　方案③：往第三份试液加入用盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

10电子粒子	CH₄、NH₃、H₂O、HF、Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、F^-
18电子粒子	H₂S、HCl、K⁺、S^2-、HS^﹣、Cl^-

(1)其中空间构型为正四面体的分子的是　　　　　；受热最难分解的分子是　　　　　。

(2)其中能与OH^-反应的分子有　　　　　　　　　　　　　　；既能与H⁺反应又能与OH^﹣反应的粒子有　　　　　　　　。

(3)写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．下列说法正确的是

①蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质