8．标准状况下，某同学向100mL H₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是　　　　　 　 (　)

　　　 A．b点对应的溶液导电性最强

　　　 B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

　　　 C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L^－1

　　　 D．ab段反应是：SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O

7．下列实验操作完全正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．配制100mL 0.1mol·L^－1的NaCl溶液时，先量取10mL 1mol·L^－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线

　　　 B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量浓盐酸中，再用水稀释

　　　 C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

　　　 D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

6．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．该物质的分子式为SN

　　　 B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

　　　 C．该物质具有很高的熔、沸点

　　　 D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

29．(15分)已知：

若从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中B的分子式为，且苯环上的一元取代物只有2种；G为高分子化合物。试填写下列空白：

(1)写出的结构简式 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)指出反应Ⅲ的反应类型　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出下列反应的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族化合物共有6种，除下列4种外，另外两种同分异构体的结构简式为　　 　　　　　　　、　　 　　　　　　　。

28．(15分)氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。

I．实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液，滴入2%的硫酸铜溶液4滴-6滴，振荡即成。这样操作的目的是　　　 　　

　　　 　　　　　。

下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：

Ⅱ．研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜能生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称取红色沉淀，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为，比较、的大小关系

方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出

你认为合理的方案是　　　　　　　　　　 。

　　 Ⅲ．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：　　　 　　　　　。

　　 ①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；③完全反应后，红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管的质量；⑤硬质试管的质量；⑥锌粒的质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管的质量

Ⅳ．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀用于制备化学试剂--蓝矾。请你将他们设计的一个简单且符合绿色化学要求的实验方案补充完整：

在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成黑色氧化铜，再加入足量　　 　　　　

(填物质名称)充分反应，加热蒸发浓缩、　　 　　　　、过滤、　　 　　　　，用滤纸吸干或通入惰性气体带走水分即可。

27．(15分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

(1)写出B的电子式：　　　 　　　　　　。

(2)写出生成E的电极反应式：　　　 　　　　　　　　　　　　　，反应⑤的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应①的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　，在实验室中引发反应④的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反应⑥的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(15分)过氧乙酸是广为使用的消毒剂。它可由和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的。测定产品中过氧乙酸浓度的方法和步骤如下：

　　　　 取待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为的标准溶液滴定其中的，耗用溶液的体积为。(该反应记为①，滴定过程中不与过氧乙酸反应，的还原产物是)。

另取待测液．加入过量的，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的都能跟反应生成 (前后两个反应分别记为②和③)。再用浓度为的标准溶液滴定生成的，耗用溶液体积为 (反应④)。

　　 (1)写出上述反应①、②、③的离子反应方程式

①　　　 　　　　　　②　　　 　　　　　　③　　　　 　　　　　　。

(2)用标准溶液滴定时，选用的指示剂是　　　 　　　。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含、、、、的代数式表示)　　 　　　。

(3)为计算待测液中过氧乙酸的浓度，加入的的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果　　　　　　 　(填“是”或“否”)。

13．常温下，向一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液与溶液体积之和，则溶液和溶液的体积之比是：

　　 A．1：9　　 　　　　　　　 B．1：1 　　　　　　　　　 C．1：2　　 　　　　　　　 D．1：4

非选择题

12．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　　 )

　　 A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

B．晶体中一定含有离子键，可能含有共价键

　　 C．所含元素一定不在同一周期，也不在第一周期

　　 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

11．I、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入和及固体催化剂，使之发生反应：；。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

　 　Ⅱ、保持同一反应温度，在相同容积的容器中，将起始物质的量改为、、，反应达到平衡时的体积分数为。I与Ⅱ放出的热量比较正确的是(　　 )

　　 A．一定相等　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．前者一定小于后者

　　 C．前者大于或等于后者　 　　　　　　　　　　　　　　 D．前者小于或等于后者