7．一定能在下列溶液中大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．PH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

　　　 B．由水电离出的C(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　 C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

　　　 D．PH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

6．下列生活中的化学小实验不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO₃)

　　　 B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

　　　 C．用纯碱(Na₂CO₃)溶液洗涤沾有油污的器具

　　　 D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

29．(17分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是或二者混合物。探究过程如下：

　　 查阅资料：

　　 CuO是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO。

　　 提出假设：

　　 假设1：红色粉末是Fe

　　 假设2：红色粉末是

　　 假设3：红色粉末是和的混合物

　　 设计探究实验：

　　 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是_________。

(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_________，写出溶液中发生相关反应的离子方程式_________ 。

探究延伸：

　 经实验分析，确定红色粉末为和的混合物。

(3)实验小组欲测定Cu的质量分数。已知在空气中加热生成CuO。请你设计一个简单的实验方案，描述相关的实验过程，用相关的字母如a、b、……来表示按流程先后次序所测相关数据的大小，并写出混合物中的质量分数的表达式。_________

(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾()。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．　 C．　 D．。

实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

　　 试回答：①用试剂编号表示：试剂l为________，试剂2为________ 。

②固体X的化学式为________ 。

③操作I ________。

28．(17分)某化合物X的分子式为，它有如下转变：

　　 其中，A→B为消去反应，D分子中所有原子共直线。I是一种为人们所熟知的具有镇痛、退热等功效的药物。

　　 请回答下列问题：

　 (1)D的结构式为_________，H的分子式为_________ 。

　 (2)写出E的同分异构体中所有能与银氨溶液反应的物质的结构简式_________ 。

　 (3)写出A→B的反应的化学方程式_________ 。

　 (4)G中所含含氧官能团的名称为_________。

　 (5)已知I中苯环上含有二个相邻的基团，写出生成I反应的化学方程式_________。

　 (6)Y为X的同分异构体，且已知Y的水解产物中含有甲醇和乙醇，请写出Y的一种可能的结构简式_________ 。

27．(12分)取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如下图所示的方法连接电路。

(1)如果金属板为铂片，B处为直流电源，接通电源后：

　　 ①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹。则a电极为电源的_________ (填“正极”或“负极”)，铅笔芯与试纸接触的电极反应为_________。

　　 ②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双　 　色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则a电极为电源的_________ (填“正极”或“负极”)，铅笔芯与试纸接触处的电极反应为_________ 。

(2)如果试纸为红色石蕊试纸，金属板为锌片，B处为灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将_________ (填“变白”、“变蓝”或“不变色”)，铅笔芯与试纸接触处的电极反应为_________。

26．(12分)已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。

　 试回答下列问题

　 (1)写出X的化学式：____________ 。

　 (2)写出G的电子式：____________。

　 (3)写出反应③的化学方程式：____________。

　 (4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式：____________。

13．在恒温恒容条件下有下列反应：。现分别从两条途径建立平衡：(I)A和B的起始浓度均为(Ⅱ)C和D的起始浓度分别为2mol／L和6mol/L。下列叙述正确的是

　 A．I和II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数分别相同

　 B．达到平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的2倍

　 C．I和II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分别相同

　 D．达到平衡时，I途径的反应速率(A)等于II途径的反应速率(B)

第Ⅱ卷(非选择题共174分)

12．化学反应：的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

　 A．

　 B．

　 C．

　 D．

11．经测定某种溶液中只含四种离子，下列说法错误的是

　 A．溶液中四种离子之间可能满足：

　 B．若满足：，则溶质一定是和

　 C．若满足：

　 D．若满足：，则溶液一定呈中性

10．化学平衡常数(K)、电离常数(K)、溶度积常数(K)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是

　 A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

　 B．溶液几乎呈中性，说明与近似相等

　 C．由此可以判断能够发生

　 D．说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强