29．(15分)

　　　 有机物A、B、C、D、E、F、G、H、I之间有如下图所示的关系。B的主链上有3个碳原子，G可使溴水褪色。

　　　 回答下列问题：

　 (1)E中官能团的名称　　　　　 。

　　　　 反应类型：D→E　　　　　 ，E→G　　　　　 。

　 (2)A、F的结构简式：　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应的化学方程式：

　　　　 C→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 G→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(18分)I、目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

　 (1)图中设备A的名称是　　　　　　　　　　　 ，a、b两处所含气体的化学式分别为　　　　　 、　　　　　 。

　 (2)有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是　　　　　 。

　　　　 A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

　　　　 B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%

　　　　 C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失4%

　　　　 D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

　　　 (1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是　　　　　　　　　 　　，之后关闭止水夹a。

　　　 (2)E装置的作用是测量　　　　　 的体积，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意　　　　　 (填代号)。

　a．视线与凹液面最低处相平

　　　　 b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

　　　　 c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

　 d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

　 (3)严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　　 若要确定此氨基酸的分子式，来要测定该氨基酸的　 　　　　　　　　　　　　。

27．(14分)

　　　 有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中，X与过量NaOH溶液反应，生成的A、B物质的量之比为1：2。B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)B的空间构型为　　　　　 ，B气体的检验方法为　　　　　 。

　 (2)物质X的化学式为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)电解混合液时阳极反应式为　　　　　　　　　　　 。

　 (4)按要求写出下列反应的化学方程式：

　　　　　　　 ①X与过量Ba(OH)₂溶液在无氧条件下加热反应的离子方程式为　　　 　　　。

　　　　 ②L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

26．(13分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题：

　 (1)C、D以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为　　　　　　

　 (2)E单质的晶体类型是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式：　　　　　　

　 (4)写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式　　　　　　　　 　(任写三种)。

　 (5)已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

　　　　　 工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1：4)的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为　　　　　　 。

13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是　　 (　　 )

	A	B	C	D
装置
实验	干燥氯气	吸收NH3	石油的分馏	制取乙酸乙酯

第Ⅱ卷

12．将a LSO₃气体通过灼热的装有催化剂(V₂O₅)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了bL(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₃的转化率为

　　　 B．混合气体的平均相对分子质量为

　　　 C．反应前与反应后气体的密度之比为

　　　 D．混合气体中SO₂的体积分数为

11．常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液中由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-7mol/L

　　　 B．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)-c(Na⁺)=0.05mol/L

　　　 C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

　　　 D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

10．下列装置中，a₅是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是(不考虑溶液体积变化)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．丙中的SO₄^2-向a₆电极移动

　　　 B．a₁、a₃电极上产生的物质，物质的量比是1：2

　　　 C．a₂电极上有亮红色固体

　　　 D．当装置电路中有6.02×10²¹个电子通过时，乙中溶液的pH是13

9．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

　　　 B．11.2LO₂和CO₂的混合气体中含有6.02×10²³个氧原子

　　　 C．SO₂溶于水能导电，它是电解质

　　　 D．由于H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定