摘要：32．[化学-物质结构与性质] 已知A.B.C.D.E都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数依次增大.其中A原子核外有三个未成对电子,A与B可形成离子化合物B3A2,C元素是地壳中含量最高的金属元素,D原子核外的M层中有两对成对电子,E原子核外最外层 只有1个电子.其余各层电子均充满.请根据以上信息.回答下列问题:(答题时.A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示) (1)E的核外电子排布式是 .A.B.C.D的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点.理由是 , (3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化.D的低价氧化物分子的空间构型是 . (4)A.E形成某种化合物的晶胞结构如图所示.则其化学式为 ,
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1744826[举报]
[化学——物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为 。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“>”、“=”或“<”）。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。l mol B2A2分子中含
键的数目是 。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在 。
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
查看习题详情和答案>>已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（2）B的氢化物的分子空间构型是
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
（4）E的核外电子排布式是
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
查看习题详情和答案>>
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（2）B的氢化物的分子空间构型是
三角锥型
三角锥型
．其中心原子采取sp3
sp3
杂化．（3）写出化合物AC2的电子式
N2O
N2O
．（4）E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式
．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是
，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式
查看习题详情和答案>>
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
氢、碳、氮、氧、钠、氯
氢、碳、氮、氧、钠、氯
．（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式
O=C=O、
、
（任写两种）
、（任写两种）O=C=O、、（任写两种）
，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式、（任写两种）（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是
CO2+2Mg
C+2MgO
| ||
CO2+2Mg
C+2MgO
| ||
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．（5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的| 3 |
| 4 |
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是
氯
氯
（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
；（2）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图所示，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
| 催化剂 |
| △ |
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
、| 催化剂 |
| △ |
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
| 一定条件 |
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
．| 一定条件 |