27．(14分)有一包固体粉末由下列物质中若干种均匀混合而成：CaCO3、Fe2(SO4)3、BaCl2、K2S、Ba(NO3)2。有关实验过程及记录如下：
(1)将粉末溶于水，得到黄色溶液和白色沉淀，过滤后再将沉淀洗涤、烘干、称量，质量为a g。
(2)向滤出的沉淀中加足量稀HNO3，沉淀无变化。
(3)把(1)中所得滤液分成两等份，滴加试剂和实验结果如下图：
请回答下列问题：
(1)该固体粉末中一定不存在CaCO3，判断理由是 。
(2)写出将粉末溶于水后生成白色沉淀的离子方程式 。
(3)此固体粉末由 混合而成，它们的物质的量之比为 。
26．(16分)现有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，已知由A、B两元素组成的某化合物甲，其一分子中，原子总数与任意相邻化学键夹角度数之比为1/10。B元素和C元素能形成BC和BC2两种化合物，由C、 D两种元素所形成的化合物均能与水反应生成强碱。
(1)写出下列各元素的名称：A ，D 。
(2)一种仅由C、D两种元素组成的化合物乙，该物质晶体中存在两种化学键，请用电子式表示乙的形成过程 。
(3)在由A、B、C、D元素中的两种或三种或四种组成的所有化合物中，相互之间既可以发生化合反应和复分解反应，也可以发生氧化还原反应，有些物质还可以独立发生分解反应。
典型的盐分解反应的化学方程式为 ；
(当有多个时，只需写出一个即可，下同)；
典型的中和反应生成正盐的离子方程式为 ；
典型的“三合一”的化合反应的离子方程式为 ；
典型的氧化还原反应的化学方程式为 。
(4)实验测得26 g甲物质完全燃烧时，放出的热量为384kJ，则表示甲物质燃烧热的热化学方程式为 。
(5)均由A、B、C、D四种元素中的三种组成的稳定化合物丙、丁，已知相对分子质量乙大于丙，一种物质抑制水的电离，一种物质促进水的电离。配得二者等物质的量浓度的溶液戊，在戊溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
13．在下图装置中能构成原电池，且在电流表中能形成指针偏转的是( )
A．①④⑥ B．②④⑥ C．②④ D．④⑥
第Ⅱ卷(非选择题)
12．有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其它酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是( )
①NaNO3溶液 ②酒精 ③四氯化碳
④苯 ⑤Na2CO3溶液 ⑥KCl溶液
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥
11．如图：分别在两容器甲、乙中进行同一可逆反应：
2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)；△H＜0，现向体积为V的甲容器中充入2 mol A和2 mol B，再向乙容器中充入2 mol C和6 mol D，并使乙容器在反应开始前的体积为2 V，下列关于两容器中反应的说法正确的是 ( )
A．在恒温下，甲容器的反应先达到化学平衡状态
B．在恒温下，将乙容器中的砝码拿掉一只后再继续反应达平衡，所得平衡中各物质的质量分数、体积分数、物质的量浓度都与甲中相同
C．在恒温下两容器中达到平衡后，将甲、乙容器的温度升高，当达到一个相同的温度时，再达到平衡后两容器中C物质的物质的量浓度仍然相同
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
10．现有3 g CO和H2的混合气体，在一定量的氧气中燃烧，将燃烧后的混合物通过足量的过氧化钠固体，固体增重m g，并生成氧气1.6 g，则m值可能为 ( )
A．0<m<1.4 B．0.2<m<2.8 C．3 D．1.4<m<3
9．充有m mL NO和n mL NO2的一支试管，管口朝下插入水中,并向其中通入m mL的氧气,已知气体体积在相同状况下测定，且n＞m，则充分反应后，剩余气体的体积与原气体的体积比为 ( )
A．(m-n)/[3(m+n)] B．n/[3(m+n)]
C．(n-m)/(m+n) D．(n-m)/[3(m+n)]
8．用惰性电极电解足量下列电解质稀溶液，电解一段时间后，恢复到室温，溶液的pH一定不发生变化的是 ( )
A．NaCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．HCl溶液
7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原化合物可能是 ( )
A．CO2 B．SiO2 C．Al2O3 D．Fe2O3
6．对于所有的化学反应，当改变下列的某一条件时，化学反应速率一定发生变化的是( )
A．浓度 B．压强 C．体积 D．物质的量
C(g)+3D(g)；△H＜0，现向体积为V的甲容器中充入2 mol A和2 mol B，再向乙容器中充入2 mol C和6 mol D，并使乙容器在反应开始前的体积为2 V，下列关于两容器中反应的说法正确的是 ( )