摘要：28． I.向一定体积的密闭容器中加入一定量的 A.B.C三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如图I所示.其中t0~t1 阶段c(B)变化未画出.图Ⅱ为 t2时刻后改变反应条件.化学反应速率随时间变化的情况.三个阶段改变的条件均不相同.每个阶段只改变浓度.温度.压强中的一个条件. 请回答下列问题: (1)t3 ~t4阶段改变的条件为 .该反应是 反应, (2)B的转化率为 , (3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示: t1~t2 t2~t3 t3~t4 t4~t5 K1 K2 K3 K4 则 K1= . K1.K2.K3.K4之间的关系为 (用“> .“< 或“= 连接), II．工业上用“三氯氢硅还原法 提纯粗硅的工艺流程如下图所示: (1)三氯氢硅的制备原理:SiSiHCl3(g)+H2(g) △H＝-210 kJ/mol 除上述反应外.还伴随着副反应:SiSiCl4(g)+2H2(g) △H＝-241 kJ/mol. 反应SiHCl3SiCl4(g)+H2(g)的△H＝ kJ/mol. (2)在1100~12000C条件下.SiHCl3与H2反应的化学方程式为 , (3)该生产工艺中可以循环使用的物质是 .

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向一定体积的密闭容器中加入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图Ⅱ为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。

请回答下列问题：（1）若，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_________；

   （2）阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： 

则（保留两位小数），之间的关系为____________（用“>”、“<”或“=”连接）；

（3） 阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式__________；

（4）在相同条件下，若起始时容器中加入，要达到时刻同样的平衡，要满足的条件为________________。

 

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向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t～t1，c（B）出．图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
（1）若t1=30min，则t～t1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为______；
（2）t4～t5，阶段改变的条件为______，B的起始物质的量浓度为______．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4，t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
则K1______（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为______（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式______．
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T0C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示．则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率（X）═0.067mol/
C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动
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在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)　ΔH＜0，且K＝1．

(1)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol　CO，3.0 mol　H2O，1.0 mol　CO2和x mol　H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．

③若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)．

④CO和H2O浓度变化如下图，则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________ mol/(L·min)

(2)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

①表中3 min－4 min之间反应处于________状态；

C1数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反应在4 min－5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度

(4)下列叙述中说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡的是________

①单位时间内生成n mol　H2的同时生成n mol　HI

②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

③c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

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（2012?武汉模拟）一定温度下在固定容积为5.0L的密闭容器中发生可逆反应．
I．若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
AB
AB
（填选项编号）；
A．v正（H2O）=v逆（H2）
B．容器中气体的密度不随时间而变化
C．容器中各物质总的物质的量不随时间而变化
D．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
Ⅱ．若该密闭容器中加入的是2.0mol Fe（s）与1.0molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（3）t1～t2时间内的化学反应速率v（H2）=
0.030
t2-t1
mol/L?s
0.030
t2-t1
mol/L?s
；
（4）若继续加入2.0mol Fe（s），则平衡
不
不
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，并且未引起K值改变，则改变的条件可能是
加入催化剂
加入催化剂
、
增大了氢气的浓度
增大了氢气的浓度
（填写两种条件）．
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