11．已知下列分子或离子在一定条件下都可以氧化浓盐酸得到氯气，自身发生如下变化：

　　　　　　　 MnO₄^-→Mn²⁺ Cr₂O^2-₇→Cr³⁺ CIO₃^-→Cl₂　 MnO₂→Mn²⁺

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的浓盐酸，得到Cl₂最小的是(　　 )

　　 A．MnO₄^-　　　　　　　　 B．Cr₂O₇^2-　　 　　　　 C．ClO₃^-　　 　　　　　 D．MnO₂

10．如图所示，请根据电化学知识判断下列说法正确的是(不考虑溶液体积的变化)(　　 )

　　　 A．装置中Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池。

　　　 B．电子由Ⅱ中的Zn片流向Ⅰ中的碳棒。

　　　 C．一段时间后，Ⅰ中溶液浓渡减小。

　　　 D．一段时间后，Ⅱ中溶液pH减小。

9．合成氨反应N₂+3H₂2NH₃：H< 0在恒容密闭的容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。

　　　 B．正、逆反应速率关系是3V_正(NH₃)====2V_逆(H₂)

　　　 C．加入铁触媒可以提高N₂、H₂的利用率。

　　　 D．升高温度和增大压强都有利于反应向正方向进行。

8．有M、R两种主族元素，已知M^2-离子与R⁺离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A．M与R的质子数之差可能等于7。

　　　 B．M与R的质子数之和一定等于19。

　　　 C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期。

　　　 D．M、R可能分别处于第二周期和第三周期。

7．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将铝条投入稀硝酸溶液中：2A1+6H⁺===2A1+3H

　　　 B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：

　　　　　　 Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-===CaCO₃^-+CO₃^2-+2H₂O

　　　 C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺====CO₂+H₂O

　　　 D．向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳： 2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+CO₃^2-

6．下列晶体在熔化时克服的作用力完全相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．冰与干冰　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝与氧化铝　　　　

　　　 C．氯化钠与冰醋酸 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．金刚石与二氧化硅

29．(15分)在室温下，向200mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入一定浓度100 mL(经酸化)的KI溶液，发生如下反应：

5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O

2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂

充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应

I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-

消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：

(1)原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；

(2)若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

28．(6分)下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。

(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是　　　　 ，C装置中盛放的液体药品是　　　　　　 。

(2)甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察　　　　　　　　 得知。

(3)若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为　　　　　　　　 ，所装药品为　　　　　　　　 。

(4)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？

27．(14分)A-H以及X、Y的转化关系如图：

(1)电解上述滤液时产生G的电极是　　　 　。其电极反应式为　　　　　 。

(2)取上图中滤液做焰色反应显紫色，上图中焰色反应显紫色的还有　　　　　 。

(3)写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式　　　　　　　　 。

(4)写出G与B溶液反应的化学方程式　　　　　　　　 。

26．(15分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

(1)Z₂的电子式为　　　 　，Y的原子结构示意图为　　　 ，YW₂的结构式为　　 　。

(2)将X₂、W₂按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为　　　　　 。若有16gW₂参加反应，转移的电子数是　　　　　　 N_A。

(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　 。