11．根据图示判断下列叙述符合事实的是(　　 )

　 A．按图①连接并放置片刻后，片会“镀”上一层铜

　　 B．按图②连接好导线后(片与片相接触)，灵敏电流表会发生明显偏转

　　 C．按图③连接并放置片刻，在片附近加一滴溶液，溶液变为红色

D．按图④连接并放置片刻，在片附近加一滴酚酞试液，溶液变红色

10．X、Y、Z、W四种主族元素均在短周期，且原子序数依次增大。已知X、Z两元素原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍；Y、W的最外层电子数相同。下列说法中正确的是(　　 )

A．X、Z两元素的氢化物分子中均含4对共用电子对

B．Y、Z、W均可分别与X形成非极性分子

　　 C．Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点低

D．Y的单质可与冷水反应并置换出

9．在一容积固定的真空密闭容器中，投入和，在一定温度下反应达平衡，此时的转化率为。若在同一温度同一容器中，最初投入的是和，反应达平衡时的转化率为，则下列判断正确的是(　　 )

　　 A．若，则　　　　　 　　　　　 B．若，则

C．若，则　　　　　 　　　　　 D．若，则

8．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　 )

　　 A．上述反应是置换反应

　　 B．上述反应是放热反应

　　 C．上述反应中表现了还原性

D．加热且无水条件下，可以与反应并生成

7．丙烯酰胺俗称“丙毒”，是一种强致癌物，存在于一些油炸食品中。丙烯酰胺的结构简式为，下列有关叙述中正确的是(　　 )

　　 A．丙烯酰胺与尿素互为同系物

　　 B．丙烯酰胺与丙氨酸互为同分异构体

C．丙烯酰胺可使酸性溶液褪色

D．丙烯酰胺可以发生银镜反应

6．下列离子方程式书写不正确的是(　　 )

　　 A．把加入到溶液中：

B．向溶液中滴入溶液：

C．向中滴入溶液：

D．向溶液中滴入溶液：

29．(15分)

已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会自动脱水，如：

有机物M可在一定条件下发生下图所示的一系列变化。请回答下列问题：

(1)元素X是　　　 ，向C溶液中加入AgNO₃溶液之前，应进行的操作是　　　　 。

(2)反应①~⑤中，属于氧化反应的是　　　　　　 。

(3)反应①中，1mol M最多可消耗　　　　 mol NaOH。

(4)写出结构简式：M　　　　 ；B　　　　　　 。

(5)写出A→D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(14分)已知：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O

　　　 某课外小组利用CO还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是一定浓度的硫酸，B中为H₂C₂O₄固体。

请问答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂：C　　　　　 、D　　　　　　 ；

(2)连接好装置后应首先　　　　　　　　 ，其方法是　　　　　　　

(3)“加热反应管E”和“从漏斗A中逐滴滴加液体”这两步操作应该首先进行的是　　　 。在这两步之间还应进行的操作是　　　　　　　 ；

(4)反应过程中G管逸出的气体是　　　　　 ，其处理方法是　　 　　　　　。

(5)从实验中测得了下列数据

　　　　　　　 ①空E管的质量a

　　　　　　　 ②E管和WO₃的总质量b

　　　　　　　 ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)

　　　　　　　 ④反应前F管及内盛物的总质量d

　　　　　　　 ⑤反应后F管及内盛物的中质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

　　　 计算式1：Ar(W)=　　　　　 ；计算式2：Ar(W)=　　　　　　 。

27．(15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)i是铁元素，铁原子最外层有2个电子，请写出铁元素的原子结构示意图　　　　　 ；

(2)以上元素形成的金属单质中：熔点最低的是　　　　 (填元素名称，下同)；和盐酸或氢氧化钠溶液反应都能生成H₂的是　　　 ；

(3)NH₃·H₂O的电离方程式为：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是下图中的(填字母)　　　　　　 ；

(4)1886年化学家莫瓦桑用电解无水KHF₂溶液的方法首先制备了F₂，F₂应在电解槽的

　　极生成；1962年，化学家巴特列首先制备出了某种稀有气体的氟化物，请预测这种稀有气体元素是　　　 (填上表中的元素符号)。

(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe，写出这一反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

26．(16分)工业上用铂电极电解一定浓度的KHSO₄溶液时，一个电极上放出H₂气，另一个电极上可产生过二硫酸根离子(S₂O₈^2-)，一段时间后会析出K₂S₂O₈晶体。此晶体溶于水水解，可得到KHSO₄和H₂O₂溶液，这是工业上制备H₂O₂的方法之一。请回答下列有关问题：

(1)在阳极，被氧化的元素名称是　　　 ；在阴极，电极反应式是　　　　　 ；理论上，当电路中转移0.1mol电子时，可得K₂S₂O ₈　　　　 mol。

(2)K₂S₂O₈水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在下列反应中，H₂ O ₂只表现氧化性的是　　　　　 ，H₂O₂只表现弱酸性的是　　　　 ，H₂O₂既表现氧化性又表现还原性的是　　　　　 。

　　　　　　　 ①PbS+4H₂O₂==PbSO₄+4H₂O

　　　　　　　 ②NH₃+H₂O₂==NH₄OOH(或写成NH₄HO₂)

　　　　　　　 ③2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O

　　　　　　　 ④2KMnO₄+9H₂O₂+3H₂SO₄==2MnSO₄+ K₂SO₄+7O₂↑+12H₂O

(4)K₂S₂O₈是一个很强的氧化剂。在某次钢样分析时，向酸溶后的浅绿色溶液(含FeSO₄、MnSO₄、H₂SO₄)中加入无色的K₂S₂O₈时，溶液变为紫红色，此时的氧化产物为　　 和　　 。