10．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX_2、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

9．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H⁺(aq)+SO^2-₄+SO^2-₄(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)_;H=-57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l); H=-57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(1)+ 　O₂(g)=8CO₂(g); H=-5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1); H=-5518 kJ/mol

8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca²⁺_、、H⁺、Cl^-1、HSO^-₃

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、I^-、NO^-₃

C．FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、SO^2-_4、、AlO^-₂

D．=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、

7．下列有关物质检验的实验结论正确的是

6．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D．单晶硅常用于制造光导纤维

28．(15分)中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O。请按要求填空：

　 (1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是　　　　　 ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是　　　　　　　　　　 。

　　　　 a．BaCl₂溶液　 b．KMnO₄溶液　 c．品红溶液　 d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

　　　 　向500mL 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是　　　　　 ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是　　　　　 。

　 (2)若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。若被还原的B的物质的量为2mol时，产生C气体的体积是　　　　　 　L(标况)。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

　 (4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是　　　　　 (简述操作过程及结论。)

27．(16分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

　　 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

　 　例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl

　　 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是　　　　　　　　　　 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是　　　　　 (填写“I”、“II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是

　　　　　 溶液，装置C中应盛放的试剂是　　　　　　　　　　 。

　 (2)观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是　　　　　 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是　　　 ，待装置　　 (填写字母)中出现　　　 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 　　。

　 (3)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

　　　　 ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(13分)A-E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

　 (1)请写出A在元素周期表中的位置　　　　　 ；C单质在强碱溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ热量，此反应的热化学方程式是　　　　　 。

　　　　 ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知化学反应A+2E⁺=A²⁺+E₂能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E⁺的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。

　　　　 请在下侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。

　 (4)向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₂溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是(已知氧化性Fe³⁺>I₂)　　　　　 (填字母)。

　　　　 a．A³⁺不与I^-发生反应　　　　　　　　　　 b．A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质

　　　　 c．F^-使I^-的氧化性减弱　　　　　　　　　 d．A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

25．(16分)已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂ 和7.2g H₂O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

　 (1)A的分子式是　　　　　　 ，A中含氧官能团的名称是　　　　　　 ，A的结构简式为　　　　　　 。

　　　　 已知：

　　　　 现有如下转化关系：

　　 　其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G的相对分子质量为90。

　 (2)C可能具有的化学性质有　　　　　 (填序号)。

　　　　 ①能与H₂发生加成反应　　　　　　　　　　 ②能在碱性溶液中发生水解反应

　　　　　　　 ③能与甲酸发生酯化反应　　　　　　　　　 ④能与Ag(NH₃)₂OH溶液发生银镜反应

　 (3)①写出C→D的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②一定条件下，D生成高聚物的化学方程式　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ③G与NaHCO₃溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)向盛有5mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡观察到的现象是　　　　　 ，说明G具有　　　　　 性。

　 (5)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

　　　　 ①属于酯类化合物　　　　　　　　　　　　　　

②遇三氯化铁溶液显紫色

　　　　 ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀

　　　　 ④苯环上有一卤代物只有一种

　　　　 写出其中一种有机物的结构简式　　　　　　　　　　 。

12．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：

　　　 A(g)+3B(g)2C(g)经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)

　　　 B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%

　　　 C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0

　　　 D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合上面的示意图

第Ⅱ卷(非选择题)