8. 下列反应对应的离子方程式中正确的是
A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ 2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH+OH－ NH3·H2O
C．明矾溶液中加入过量氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO+H2O SO+2HCl
7．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．NaHA的电离方程式：NaHA Na++H++A2-
B．HA-的水解方程式：HA-+H2O H3O++A2-
C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：
C(Na+)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+)>C(A2-)
D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：
C(Na+)+ C(H+)= C(OH-)+ C(A2-)+ C(OH-)
6．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
29．(16分)已知：C2H5OH+HO-NO2(硝酸)→C2H5O-NO2(硝酸乙酯)+H2O
RCH(OH)2→RCHO+H2O
现有只含C、H、O的化合物A~E，其中A为饱和多元醇，其他有关信息已注明在下图的方框内。
回答下列问题：
(1)A的分子式为 。(2分)
(2)写出下列物质的结构简式：
B (2分)；D (2分)
(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型(括号内)：
A→C： (3分)，(酯化反应或取代反应)(1分)
A→E： (3分)，(氧化反应)(1分)
(4)工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是 。(2分)
28．(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。
I．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(1)图1分液漏斗内装的液体是_____________。
(2)图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是
。
II．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或
Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后加CuCO3调节pH到3-4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4·5H2O。滤渣可循环使用。
(3)写出加入FeSO4或Fe2(SO4)3后发生反应的相关的离子方程式：
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃。加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后。过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
(4)其中用少量95%的酒精淋洗的目的是 ；若需要得到25.0 g硫酸铜晶体，至少需要30%(密度为1.1g/cm3 )的H2O2 mL。
(5)上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是
27．(14分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图(其中有些反应的条件及部分生成物略去)
请填写下列空白：
(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应⑤的化学方程式为______________________________________________。
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为 。
26．(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是______________________________________
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_______________________
(3)X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：
____________________________________________________________________
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(2分)
(6)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
13．按下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极)，下列说法中错误的是 ( )
A．Zn电极质量减轻3.25g时，Cu电极上放出气体在标准状况下体积约为1.12L
B．a点附近显红色
C．C1、C2电极所产生气体的体积比为2：1
D．乙池溶液的pH逐渐减小
第Ⅱ卷(非选择题，共174分)
12．向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中离子浓度大小不正确的是 ( )
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)=c(Na+)
C．c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L
D．c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
11．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是 ( )
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
A．①④ B．②③ C．①⑤ D．②⑤
+OH－
+H2O
+2HCl
H3O++A2-
