27．(18分)(1)恒温、恒压(1.01×10⁵Pa)下，将2.0molSO₂与a molO₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H<0

①T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)=1.3mol，n(O₂)=3.0mol，则a=　　　　 　　；平衡时SO₂的转化率为　　　　　　　 。

②T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。T₁与T₂的关系是：　　 　(选填序号)。

A．T₁>T₂　　　 　　　 　　 B．T₁<T₂　　　 　　　 　　　　 C．T₁=T₂

(2)X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性。

①X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

②若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为　　　　　　　　 ；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其最初的电解反应为：_____________。

26．(12分)有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等(如下图所示)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃。试填写下列空格：

(1)两容器达到平衡时所需时间t_A_____t_B(填“>”“<”“=”)；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______；

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO₃的体积分数_________。

13．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如下图所示。由图分析不能得出的结论是

　　　 B．t₁后，若升高温度，正、逆反应速率增大

　　　 C．t₁后，若升高温度，a的转化率增大

　　　 D．t₁后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大

12．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ₃、②X₂YZ₂、③X₂YZ₃、④X₂Y₂Z₂、⑤X₂Y₂Z₄、⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一组分子是

A．①② 　　　　 B．④⑥　 　　　　　　　 C．③⑤ 　　　　　　　　 D．②④

11．下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除第一周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

10．可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是

A．m = n　　　　　　　 B．m > n　　　　　　　　　　 C．m = 2n　　　　　　　　　 D．m < n

9．第二周期的元素与氢元素所形成的常见分子或离子中，电子总数为10的有

A．6种以上　　　　 B．5种　　　　　　　　 　　　 C．4种　　　　　　　　 　　　 D．3种

8．在标准状况下，甲乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的体积比为

A．4︰3　 　　　 B．5︰4 　　　　　　　 C．4︰5 　　　　　　 D．1︰1

7．在溶液中加入中量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　 　　　　 　　 B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^- D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

6．反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

　 　　 A．υ(NH₃)= 0.010mol/(L·S)　 　　　 B．υ(O₂)= 0.001 mol/(L·S)

　 　　 C．υ(NO)= 0.001 mol/(L·S)　 　　　 D．υ(H₂O)= 0.045 mol/(L·S)