取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

　 (1)用　　　　　　 (填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。

　 (2)上述实验可以得到的初步结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)已知某白色混合物粉末中含有CuSO₄、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉KI试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水。

20．(13分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀中含CuCl₂1.5mol·L^-1，含FeCl₂ 3.0mol·L^-1，含FeCl₃1.0mol·L^-1，含HCl3.0mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

　 (1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是　　　　　　 (填化学式)。

　 (2)实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂。

　 (4)实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)，需通入Cl₂的物质的量不少于　　　 mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)。

19．(10分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：

　　 CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂O₅+H₂O

　 (1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)为证明浓硫酸在该反应中起到催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下4个实验。

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

　　 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是　　 　　　mL和　 　　　mol·L^-1。

　　 ②分析实验　　　 　(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸收性提高了乙酸乙酯的产率。浓H₂SO₄的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是　　　　 　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　　 ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．在t℃时，将agNH₃完全溶解于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为g·cm^-3，质量分数为w，其中含NH⁺₄的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是　 (　　 )

　　　 A．溶质的质量分数

　　　 B．溶质的物质的量浓度

　　　 C．溶液中

第Ⅱ卷(非选择题，共87分)

17．下述实验能达到预期实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

16．常温下，下列各组数据中比值为2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

　　　 B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

　　　 C．1mol·L^-1氨水溶液与0.5mol·L^-1氨水溶液中c(OH^-)之比

　　　 D．物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比

15．某醋酸溶液与0.01mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，混合后溶液显中性。则下列有关叙述不可能出现的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．混合液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

　　　 B．该醋酸溶液中c(H⁺)等于0.01mol·L^-1

　　　 C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol·L^-1

　　　 D．混合液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.005mol·L^-1

14．铅蓄电池用途极广，电解液为30%H₂SO₄溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时电解液的密度不断增大

　　　 B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO₂

　　　 C．充电时Pb极与外电源负极相连

　　　 D．充电时PbO₂电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

13．短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，Y原子最外层电子数是次外层子数的3倍。下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价

　　　 B．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

　　　 C．元素X可形成化学式为KXO₃的盐

　　　 D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验