27．(18分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　 ______(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：____________________________________________

(5)若灼烧6g FeS₂产生的A全部转化为B气体时放出9.83kJ热量，产生的B与水全部化合生成C，放出13.03kJ热量，写出B气体转化为C的热化学方程式：　　 　　　　　。

(6)将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　 。

26．(18分)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

(1)A原子的结构示意图是　　　 ，AB₂的结构式是　　　 ，CDB的电子式是　　　 ， CDB的水溶液呈　　 (填“酸”、“碱”“中”)性，其理由是(用离子方程式表示)　　　 　　　，溶液中离子浓度的大小顺序是　　　　　　　　　　 。

(2)A单质与B单质发生反应的产物有　　　　　　 。(填化学式)

(3)B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

(4)如下图所示，取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是　　　 反应式为　　　　　　　 　　。

(5)常温下，相同体积的0.2mol·L^-1CD溶液与0.1mol·L^{-1 C}₂AB₃溶液中，阳离子数目较多的是　　 　　溶液。(填化学式)

13．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．分子式为C₁₆H₁₈O₉

　　　 B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

　　　 C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

　　　 D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

第II卷

12．N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在标准状况下，22.4LSO₃所含分子数为N_A

　　　 B．23gNa在空气中加热条件下反应，O₂得到的电子数为2N_A

　　　 C．32gO₂和O₃的质子数均为16N_A

　　　 D．2L1mol/L的HCl溶液中，含有的HCl分子数目为2N_A

11．只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆ (LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为

LaNi₅H₆ + 6NiO(OH)LaNi₅ + 6Ni(OH)₂ ，下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时储氢合金作正极

　　　 B．充电时阳极周围c(OH^－)增大

　　　 C．充电时储氢合金作阳极

　　　 D．放电时负极反应：LaNi₅H₆+6OH^――6e^－＝LaNi₅+6H₂O

10．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)；△H ＜0，4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L^－1 ，下列说法中正确的是 　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态

　　　 B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·S^－1

　　　 C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

　　　 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

8．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：

　　　　　　　 c(Na⁺)> c(CHCOO^－)> c(H⁺)= c(OH^－)

　　　 B．0.1 mol/L　 KHS的溶液中，c(K⁺)= 2c(S^2－)+ c(HS^－)+ c(H₂S)

　　　 C．25℃ 时，pH均为12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c(OH^－)，前者小于后者

　　　 D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

　　　 ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

　　　 ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

　　　 ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

　　　 ④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

　　　 ⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

　　　 ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

　　　 A．①②　　　 　　　 B．③⑥　　 　　　　　 C．②④ 　　　　　　 D．③⑤

7．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．分子中含一个苯环和一个萘环

　　　 B．属于芳香烃

　　　 C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．能溶于苯

6．某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①用托盘天平称取11.7 g氯化钠

　　　 ②用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸

　　　 ③用容量瓶配制216 mL1 mol·L^－1的氯化钠溶液　

　　　 ④用酸式滴定管量取25.00 mL H₂SO₄溶液

　　　 ⑤用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.2

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．②④　　　 　　　　 C．①③　　 　　　　　　 D．②⑤

25．(17分)某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。因茶叶中Ca、Al、Fe元素含量较低，所以实验时称取茶叶10 g查阅资料：

　 (1)草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶解度不大，为弱电解质。

　 (2)茶叶中的钙、铝、铁三种元素在空气中灼烧后转化成CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃

 　(3)Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为氢氧化物沉淀的pH为：Ca(OH)₂；pH≥13；Fe(OH)₃; pH≥4.1

　Al(OH)₃；pH≥6.5

　 (4)在微酸性溶液中，Al³⁺与铝试剂[(NH₄)₃C₁₉H₁₁O₃(COO)₃]反应，生成玫瑰红色物质.

根据上述过程或信息填空：

　 (1)过滤所需要的玻璃仪器有：______________ ，_______________ ，_____________ 。

　 (2)步骤④用氨水调pH，可否用比较浓的烧碱溶液代替氨水？_____________ ；原因是：_____________

　 (3)写出检验Ca²⁺的离子方程式为：_____________　

　 (4)写出第⑤步得沉淀所含主要物质的化学式：_____________

　 (5)写出步骤⑧的离子方程式：_____________

　 (6)步骤⑨的目的是：_____________ ；猜测步骤⑩的目的是：_____________