29．(10分)为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入“碘”。表中是食用碘盐包装上的部分说明，请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题：

(1)根据含碘盐的食用方法可推测其化学性质　　　　　　　　　　　 。

(2)要检验食盐中是否含有碘元素，可以在食盐溶液中加入淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，如果溶液变蓝色即可证明。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若要确认食盐中还含有K⁺，方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100ml溶液，取20.00ml该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴稀硫酸和淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10ml，滴定达到终点时滴定管的液面读数为17.10ml.

已知：2 Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI

通过计算判断该碘盐的含碘量是否在20∽40mg/Kg的范围内：　　　　　　 。

28．(15分)某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。装置中a为长玻璃导管，b为玻璃活塞。实验中可供选用的试剂有：①二氧化锰固体，②铝粉，③氯化钠固体，④浓硫酸，⑤浓盐酸，⑥蒸馏水，⑦碱石灰。资料表明：氯化铝受热至180℃时即升华，在潮湿的空气中易水解。回答下列问题：

(1)检查该装置气密性的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) A中气体制备的离子方程式是：　　　　 　　　　。如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则A装置中选用的试剂是　　　　　　　　　 (填序号)。

(3)实验中B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D、E间导管短且粗，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)请在E后的虚线框中补充完善该装置　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。该装置中应盛放的试剂是　　　　　　 。(从题中可供试剂中选择，填序号)。

27．(19分)有一化合物X(不含结晶水)，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：

(1)B的电子式为　　　　　　　 ，B气体的检验方法为　　　　　　　　　　　　 。

(2)电解混合液时阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

①含有L元素的化合反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②含有L元素的置换反应：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)物质X的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b KJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(16分)A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与A同主族，A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。

(1)E在周期表中的位置是　　　　　　 。

(2)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为　　 ，B、C的氢化物分子结合H⁺的能力较强的是(写化学式)　　　　　 ，用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　 。

(3)一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质恰好与含0.8mol的稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol的气体。则该固体物质的组成是　　　　 。(用物质的量及化学式表示)

(4)化合物EC₂通入到BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250KW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔解的K₂CO₃，已知该电池的总反应为：2H₂+O₂==2H₂O，负极反应为：H₂+CO₃^2--2e^-==H₂O+CO₂，则下列推断中正确的是

　　 A．正极反应为：4OH^-===O₂+2H₂O+4e^-

　　 B．O₂从正极通入，发生氧化反应

　　 C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol

D．该电池的电极没有参加反应

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12．已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为A(g)+2B(g)＝3C(g)+D(g)，反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

①增大A的浓度 ②缩小容器的容积　 ③加入催化剂　 ④升高温度

　 　　 A．①③　　 　　　　 B．②④　　 　　　 C．②③　　　 　　 D．③④

11．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体末溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

　　 A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄·5H₂O

　 　　 B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

　 　　 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质是CuO

　　　 D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　　 A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

　　 B．PH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

　　 C．加入铝能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

　　 D．酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-

9．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N_A

③60gSiO₂晶体中含有2N_A个Si-O键

④某条件下，将1mol N₂和3mol H₂在密闭容器中充分反应，生成NH₃分子数为2N_A

⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

　　 A．①④　　 　　　　 B．②③　　 　　　 C．③⑤　　　 　　 D．②⑤

8．下列有关环境问题的说法，不正确的是

　　 A．空气中臭氧的体积分数超过10^-4 %的空气有利于人体健康

　　 B．燃煤时，加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

　　 C．PH小于5、6的降水通常称为酸雨

D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的法治污染