21．(10分)I．如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。

发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为___________;

该条件下反应的平衡常数为_______________________________。

Ⅱ．(1)已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.

　 (2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式________________

　 (3)有如下面化学实验装置图，石墨棒上的电极反应式为_______________；如果起始时盛有1000ml pH=5的硫酸铜溶液(25℃)(CuSO₄ 足量)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.

20．(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：

　 (1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是

_____________.

　 (2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是____________；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________________.

　 (3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是__________________;符合条件的D物质可能是_________(填序号)

①硫酸　　 ②醋酸　　 ③氢氧化钠　　 ④一水合氨　 ⑤氯化钡

19．(6分)化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。

已知：单质(1)+单质(2)=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：

①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。

_______________________；_______________________；_____________________.

18．某化工厂为了综合利用废料 CaSO₄，与相邻的合成氨厂设计了以下制备(NH₄)₂SO₄ 的工艺流程

请回答以下问题：

　 (1)沉淀池中发生的主要反应是(用化学方程式表示)

______________________________________________________

　 (2)从滤液中获取((NH₄)₂SO₄晶体，必须的操作步骤是__________(填写序号)

A．加热蒸干 B．蒸发浓缩　 C．冷却结晶 　D．过滤 　E．萃取　 F．分液

　 (3)该生产过程中可以循环使用的X是__________________.

　 (4)在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________(填写序号)

A．浓盐酸　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．湿润的蓝色石蕊试纸　 　

C．湿润的淀粉碘化钾试纸　 　　　　　 D．稀硫酸　　

E．湿润的红色石蕊试纸

16．下列表格中的各种情况，可以用下侧的图象曲线表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量氨，在同一容器中 2NH3 N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的 N2和H2，，N2+3H2 2NH3	氨气的浓度	活性高的 催化剂	活性一般的 催化剂
D	2mol SO2 与1molO2,在相同温度下 2SO2 +O22SO3	SO3物质的量	10个 大气压	2个大气压

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

必做题(50分)

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 pH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)₂ ·8H₂O 晶体的NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

　 (2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量____10.4g。

③配制500mL0.1mol·L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol·L^-1

④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______________实际浓度

15．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．无色溶液中：[Ag(NH₃)₄]⁺、K⁺ 、H⁺ 、NO₃^―

　　　 B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al³⁺ 、Cl^― 、Fe^2-、NO₃^―

　　　 C．常温下，pH=12的溶液中：SO₃^2― 、Cl^― 、K⁺ 、SiO₃^2-

　　　 D．含有较多Fe³⁺ 的溶液中：Na⁺ 、SO₄^2― 、SCN^-、I^―

14．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

　　　 B．通入氢气的电极为原电池的正极

　　　 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

　　　 D．通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^-→2Cl^―

13．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na⁺)=c(F^―)+c(HF)

　　　 B．0.1mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)

　　　 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)　 =c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

　　　 D．等物质的量浓度的(NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺)：前者<后者

12．下列对实验现象的表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将装有等量的NO₂ 与N₂O₄ 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅

　　　 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体

　　　 C．将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体

　　　 D．将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色

11．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆²⁺+6M。关于该反应的说法中正确的组合是：①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^- ＞As；③每生成0.1 mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3　mol。④M为OH^－　　　　　　 (　　 )

　 A．①③　　　 　　　 B．①②④　　　 　 C．②③④　　　 　 D．只有①