7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子数目均为1.5N_A

　　　 B．18gD₂O所含电子数目为10N_A

　　　 C．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为N_A

　　　 D．1Lmol·L^-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为N_A

6．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Al(OH)₃(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)₄(aq)；△H<0

　　　 B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l)；△H<0

　　　 C．CO₂(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0

　　　 D．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；△H<0

5．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．混合物中各组分的浓度改变　　　　　　　 B．正、逆反应速率改变

　　　 C．混合物中各组分的含量改变　　　　　　　 D．混合体系的压强发生改变

4．下列装置或操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②③④　　　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　 C．①③④⑦　　　　　　 D．③⑤⑥⑦

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．△H>0的化学反应一定不能自发进行

　　　 B．反应2NO₂(g)→N₂O₄(l)的熵(体系混乱度)增大(即△S>0)

　　　 C．环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质

　　　 D．使用含氟牙膏可以预防龋齿

1．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是　 (　　 )

　　　 A．氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H=571.6kJ·mol^-1

　　　 B．明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O 　Al(OH)₃+3H⁺

　　　 C．NaOH(aq)与NaHCO₃(aq)反应离子方程式：HCO^-₃+OH^-===CO₃^2-+H₂O

　　　 D．钢铁电化腐蚀时，负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺

27．(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液，饱和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba(NO₃)₂

溶液，75%乙醇，四氯化碳

　　　　 ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________________(只填化学式)。

　　　　 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_______________________。

　 (2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1的NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外

　 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂______(填“>”“=”或“<”)2L，原因是_________________________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为____________________。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn + H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑；

MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

选考题(每科选做1题)

26．(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

　 (1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)===CH₄(g)+ HC≡CH(g)+ H₂(g)H₁= +156.6 kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g)===CH₄(g)+ HC≡CH(g)H₂= +32.4 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)===CH₃CH=CH₂(g)+ H₂(g)的H=_______kJ·mol^-1

　 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO₃^2-移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^- + H⁺的平衡常数K₁=_________。(已知：10^-5.60=2.5×10^-6)

　 (4)常温下，0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-)(填“>”“=”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

25．(15分)以下框图中A-M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

请回答下列问题：

　 (1)写出B的化学式_________；指出C物质中所包含的化学键类型________________。

　 (2)若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式___________。

　 (3)写出①反应的离子方程式__________________________________。

　 (4)写出②、③反应的化学方程式_______________________________________；

___________________________________________________________。