28．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

　 (1)写出A中除苯环外具有官能团的名称　　 　　　　　　　　　　　；

　 (2)指出反应的类型：A→C：　　　　　　　　　　 。

　 (3)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是　　　　　　 (填代号)。

　 (4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是　　　　　　 (填序号)。

　 (5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)写出D与足量NaOH溶液供热的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．某课外兴趣小组为了探究某种铝合金(合金元素为Mg)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计了下图装置进行实验。

　 (1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　。

　 (3)倾斜Y管使氢氧化钠溶液(足量)与合金粉末(固体M)ag充分反应，待反应停　　　　 止后，进入量气管气体的体积VmL(已这算成标准状态)。若量气管最大量程为　　　　 50mL，则固体M的质量应　　　　　 ；若a=38mg，V=44.8mL，该合金　　　　 (填　　　 “符合”、“不符合”)国家标准。

　 (4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积

　　　　 (填“＞”、“＜”、“=”)

　 (5)另一兴趣小组利用该装置测定Mg的相对原子质量。需要直接测定的物理量为　 ；

　　　　 a．加入稀硫酸(浓度已知)的体积　　　 b．镁条的质量　　　　 c．量气管读数

　　　　 若测定结果偏小，可能的原因是　　　 。

　　　　 a．镁条表面氧化膜未除尽　　　　　 b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面

　　　　 c．未待冷却即读取量气管读数　　　 d．装置漏气

26．一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH) _nCl_6-n]_m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

请回答下列问题：

　 (1)用10mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有　　　　　 。

A．容量瓶　　　　　　　　　 B．烧杯　　　　　　　　　 C．烧瓶　　　　　　　　 D．胶头滴管

　 (2)下列关于PAFC的说法中正确的是(　　 )

A．PAFC是一种无机高分子化合物

B．PAFC中Fe显+2

C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱

　　　 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

　 (3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是(　　 )

　　　 A．测定溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的含量比

　　　 B．测定原料是否完全溶解

　　　 C．测定溶液中Fe²⁺的含量，以确定加入NaClO₃的量

　　　 D．测定溶液中Al³⁺的含量

　 (5)测定时所需的试剂有　　　　　　　　 。

　　　 A．NH₃·H₂O　　　　　　　 B．NaOH　　　　　　　　　 C．CO₂ D．NaClO₃

　 (6)测定时，直接测定的是　　　 和　　　　 的质量(填化学式)。

　 (7)在测定过程中的操作顺序是：过滤、　　 、灼烧、　　 、称量。(写操作名称)。

25．一定条件下，在一个体积为10L的固定容器中发生反应：

　　　 N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)+Q(Q＞0)，反应过程如下图：

　 (1)写出该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 ；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变，增大H₂的平衡转化率，则K值　　　 (填编号)

　　　 a．增大　　　　　　　　　　 b．减小　　　　　　　　　 c．不变　　　　　　　　　 d．无法确定

(2)据上图，反应0~2min的v(N₂)=　　　　　　 mol/(L·min)。

(3)据图判断5min时，V_正　　　 V_逆(填大于、小于、或等于，下同)；10~12min间，V_正　　　 V_逆，可能的原因　　　　　　　 (填编号)

　　　　 a．升高温度　　　　 b．增加H₂　　　　　　 c．加入N₂　　　　　　　 d．移去NH₃

　 (4)若在第10min时压缩容器体积，则平衡将　　　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)达到平衡时c(H₂)　　　　　 0.03mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)

24．现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb(NO₃) ₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式，已知PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水

　 (1)写出反应的化学方程式，并配平化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)反应中被氧化的是 　　　　　元素，HNO₃在反应中显示　　　　 性。

　 (3)把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为　　　　 mol。

(4)根据上述反应中氧化剂的强弱状态，判断PbO₂与浓盐酸的反应方程式正确的(　　 )

　　　 A．PbO₂+4HCl → PbCl₄+2H₂O　　　　　　　　 B．PbO₂+4HCl → PbCl₂+2H₂O+Cl₂↑

　　　 C．PbO₂+2HCl+2H⁺ → PbCl₂+2H₂O　　　　　 D．PbO₂++2HCl → PbCl₂+2OH^-

23．下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

　 (1)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的示意图(上左图)，其中序号“2”

代表　　　　　 (填元素符号)；序号“8”代表　　　　　 (填符号)，其原子的电子排布式为　　　 　　。

　 (2)b、c、d、e、f的氢化物沸点直角坐标图(上右图)，序号“1”的氢化物的电子式为　　　　　 。

　 (3)a、d两元素可以形成一种含5原子的10电子微粒，该微粒中含有　　　　　 化学

　　 　键，该微粒在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　 。

　 (4)元素f与元素g相比，非金属性较强的是　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　　 。

　　 a．常温下g单质的颜色比f单质的颜色深

　　 　b．f的单质通入g的盐水溶液不能置换出单质g

　　 c．f与g形成的化合物中g元素呈正价态

22．在含有4molHCl和1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) ₂溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH) ₂溶液体积V之间的关系，可能是下图中的(纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积)(　　 )

第Ⅱ卷 (共84分)

21．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是(　　 )

　　　 A．在反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O中被氧化与被还原的硫原子的质量

　　　 B．相同温度下，0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1CH3COOH溶液中的c(H⁺)

　　　 C．在密闭容器中，N₂+3H₂2NH₃达平衡时的c(NH₃)与c(N₂)

　　　 D．Na₂CO₃晶体中Na⁺与CO₃^2-离子个数比

20．对于0.1mol/L CH₃COOH溶液存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺-Q，下列说法正确的是(　　 )

　 　 A．加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，CH₃COOH电离程度变大

B．加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大

　　　 C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大

　　　 D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH) 值增大

19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是(　　 )

A．装置①常用于分离互溶的液体混合物

　　　 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

　　　 C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

 D．装置④b口进气可收集CO₂、NO等气体