16．[物质结构与性质] A.B.C.D四种元素原子序数依次增大.A是核外电子数目最少的元素.B元素基态原子的价电子排布式为ns2np2.C 元素基态原子中有两个未成对电子.D元素逐级失去前5个电子——青夏教育精英家教网—

16．(10分)[物质结构与性质]

A、B、C、D四种元素原子序数依次增大，A是核外电子数目最少的元素，B元素基态原子的价电子排布式为ns²np²，C 元素基态原子中有两个未成对电子，D元素逐级失去前5个电子的电离能数据见下表：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能kJ·mol^-1	578	1817	2745	11575	14860

　 (1)当A原子核外电子在一定条件下从基态跃迁到激发态时产生的光谱属于　光谱(填“吸收”或“发射”)。

　 (2)美国科学家成功地在高压下将元素B、C形成的一种化合物转化为具有类似SiO₂结构的晶体。在该晶体中，每个B原子周围结合　　个C原子，1mol该晶体中含B－C键的数目为　　　　　N_A，在该晶体中，B原子的杂化方式为　　　　。

　 (3)D元素的最高化合价为　　。

15．(15分)氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

　 (1)上图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 　△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁　　 K₂(填写“＞”、“=”或“＜”＝

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　 (填序号字母)

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．υ(N₂)(正)=3υ(H₂)(逆)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g) 　N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为　　　　　。

当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的υ(N₂)(正)　　　υ(N₂)(逆)(填写“＞”、“=”或“＜”＝。

　 (3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液显酸性，若0.1 mol/L的N₂H₆Cl₂溶液在某温度时的pH为a，则溶液中N₂H₆²⁺离子浓度为　　　 mol/L(不考虑第二步水解。)

[选做部分]

共2题，考生只能从中选择1题在答题纸规定的区域作答，并写清题号。

14．(15分)海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

I、海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是　　　　　。

II、海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

　 (1)步骤①反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)步骤③反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

III、(1)请写出电解食盐水制取氯气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若电解2 L饱和食盐水，通过电路的电子的物质的量为2 mol ,则若用混合均匀后的pH为　　　　　　　　　　　　　；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应是离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　，所得溶液的pH 　　7(填“＞”、“=”、“ ＜”＝，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知常温下三种物质电离反应的平衡常数如下：

H₂CO₃HCO₃^-+H⁺ K₁=4.45×10^-⁷，HCO₃^-CO₃²^-+H⁺　 K₂=5.16×10^-¹¹，，HClOClO^-+ H⁺　 K₃=2.95×10^-⁸，请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1∶1时，把氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式：　　　　　。