7．有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－的离子半径依次增大

B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH_m＞H_nZ

C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是　　　　　　 (　　 )

　 ①浓氨水与CaO固体　　 ②稀盐酸与石灰石　　 ③稀硝酸和铜片

　　 ④过氧化氢溶液与MnO₂　 ⑤锌粒与稀硫酸　　 ⑥电石与水

　　　 A．①②⑥　 　　　　　 B．②④　 　　　　　　　　 C．①②③⑥ 　　　　　 D．全部

5．某燃料电池所用的原料为H₂和空气(含一定量的CO₂)，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为：2H₂+O₂＝2 H₂O ，负极反应式为：H₂+CO₃^2―－2e^－＝H₂O+CO₂。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．正极反应为：4OH^―+4e^－＝2H₂O+O₂↑

B．电池工作时，电解质中CO₃^2―的物质的量将减小

D．电池工作时，电子从正极经外电路流向负极

4．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cu粉跟浓FeCl₃溶液反应：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺

　　　 B．Na₂SiO₃溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2－

　　　 C．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

　　　 D．Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1molD₃¹⁸O⁺离子中含有的中子数为10N_A

　　　 B．1mol SiC晶体中含有的Si－C键数为2 N_A

　　　 C．44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4 N_A

　　　 D．22.4L Cl₂中含有的分子数为N_A

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O、SO₂、HClO、Na₂O₂、O₃的漂白原理是相同的

　　　 B．乙醇具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色

　　　 C．配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸

　　　 D．用粗硅制单晶硅(纯硅)的过程中，不涉及氧化还原反应

1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe₂O₃、SiO₂、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能大幅度降低能耗　　　　　　　 　 B．产生副产品氧气

　　　 C．降低温室气体的排放　　　　　　 　 D．制得更纯的铁

29．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。

I．制取苯甲酸甲酯

已知有关物质的沸点如下表：

实验装置如下：

(1)简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是　　 　　　　。若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：　　　　 　　　　　　。

(2)根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是　 　　　　　　　　　　　　。

(3)分液时上层液体从　　　　　　　　　　　　　 出来。

(4)蒸馏所用的玻璃仪器名称为　 　　　　。接受馏分时温度控制在　　　　　　　 　　　。

(5)此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点：　　　　　　　 　　　　　、　　　 　　　　　　　　　　　　　。

II．苯甲酸甲酯碱性水解

(6)写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(7)写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用　　　　　　　　　　　　 　　　。

III．苯甲酸甲酯有多种同分异构

(8)符合下列条件的结构

①可以发生银镜反应　　　　　　　　　　　　 ②属于芳香族化合物

③不具备其它环状结构　　　　　　　　　　 ④不能与FeCl₃发生显色反应

共有　　　 　种，请写出其中两种的结构简式：　　　　　　 、　　　　 。

28．在世纪交际之时，罗马尼亚国炼金废水泄入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，酿成世界级污染事件。沿河居民长期停止使用此水源。已知炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]^-，其电离出的CN^- 有毒，当CN^- 与H⁺ 结合时可生成易挥发性的剧毒物质HCN。回答下列问题：

(1)HCN的结构式为　 　，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH 　7(填>、=、<)。　

(2)与弱电解质H₂CO₃的电离相似，[Au(CN)₂]^- 也存在着两步电离，则第一步电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)处理这种废水是在碱性条件下用NaClO将CN^- 氧化为CO₃^2- 和N₂，其离子方程式为　　　　　　　　　 ，在酸性条件下，ClO^- 也能将CN^- 氧化，但实际操作时却不在酸性条件下进行，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

27．I．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。

(1)正确的操作步骤是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

II．测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　 ③加热　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止　 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：

(2)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)实验步骤⑥的目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号)：　　　　　　　　　 。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质

B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水

D．加热前所用的坩埚未完全干燥