10．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是　　　 (　　 )

9．下列溶液中各种离子能够共存，且加入铝粉无气体产生的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H⁺、Cl^－、Na⁺、Mg²⁺ B．CH₃COO^－、SO₃^2－、K⁺、Ca²⁺

C．OH^－、NO₃^－、Ba²⁺、Ag⁺　　　　　　　　　　　 D．SO₄^2－、Br^－、Mg²⁺、K⁺

8．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生

D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

7．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数一定为3N_A

B．用0.2 mol Cl₂溶解于10 L的水中，可生成0.2 N_A个HClO

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．0.012 kg ¹³C中，含碳原子数为N_A

6．根据有机化学相关知识，判断下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．C₂H₄在一定条件下与水反应可得到C₂H₅OH

B．苯能与溴的四氯化碳溶液反应并褪色

C．淀粉和纤维素都是高分子化合物，在一定条件下水解能生成葡萄糖

D．用激光笔照射鸡蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可观察到光亮通路

29．(15分)已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即

A₁、A₂、A₃、A₄是化合物的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过l80，分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为31.58%。实验表明：A₁、A₂、A₃、A₄均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中E、F、G、K均为芳香族化合物。

(1)A的相对分子质量为　　　　　 ，分子式为　　　　 。

(2)写出A₁、A₃，的结构简式。A₁：　　 ______；A₃：　　　 ____。

(3)写出由H生成M的化学反应方程式　　　　　 ，反应类型为　　　 。

(4)现有如下试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaHCO₃溶液和FeCl₃，溶液。从中选择合适试剂，

简述鉴别E和F溶液的实验操作方法、现象及结论。_______________________

28．(20分)在中学化学实验室中，可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体Z。

X是黑色粉末，Y是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。

(1)写出X与W的浓溶液共热生成Z的离子方程式 　　　　　。

(2)X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为　　　　　　 。

下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是　　　　 (填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作是：　　　 。

(3)Z与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与相同的元素，请选择合适的试剂　　　　　 (用字母编号回答)。

　　　 a．稀盐酸　　　　　　　　 b．稀硝酸　　　　　　　　 c．稀硫酸　　　　　　　　 d．氢氧化钠溶液

　　　 e．硝酸银溶液　　　　 f．淀粉溶液　　　　　　 g．碘化钾溶液　　　　 h．品红溶液

(4)在实验室中制取气体Z时，通常可用排某种溶液的方法收集Z，则该溶液是　　　 ；也可用排空气集气法收Z，若用下图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从　　 (填“m””或 “n”)口进。

(5)有人设想利用原电池原理以和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的　 　　极，其电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Z^n－与Wⁿ⁺离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。

(1)元素W的名称　　　 ，Z的原子结构示意图　　　 ，A的电子式　　　 。

(2)写出D、E的化学式：D.　　　　　 、E.　　　　　　 。

(3)① 已知38 g A与Y完全反应生成B、C时放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________；

② F与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 ____________；

26．(10分)作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：

　　　 Ⅰ．硝酸盐与浓硫酸反应：NaNO₃+H₂SO₄NaHSO₄+HNO₃↑

　　　 Ⅱ．氨的催化氧化法，其主要步骤为：① 氨的催化氧化；② NO氧化成NO₂；③ 水吸收NO₂生成硝酸。

(1)方法l中不能加强热，其原因是　　　　 ______________________________。

(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式　　　　 ________________________。

(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是90%，某化工厂用1 t氨气制得5t63%的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1%)

13．以Pt为电极，电解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺(M⁺、N³⁺均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如下图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H⁺为氢离子)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．M⁺ > H⁺ > N³⁺

　　　 B．M⁺ >N³⁺ > H⁺

　　　 C．N³⁺ >H⁺ > M⁺

　　　 D．条件不足，无法确定

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)