13．下列关于有机物的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

　　　 B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

　　　 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

　　　 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

12．A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C元素的最高正价为+7价　　　　　　　　　 B．原子半径：A＞B＞C

　　　 C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺　　　　　　　　　 D．还原性：A^2－＜C^-

11．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在标准状况下，VLSO₃，含氧原子个数是3V/22.4N_A

　　　 B．1mol甲基(-CH₃)中所含有电子数为9N_A

　　　 C．25°C时，1LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

　　　 D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N_A

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．t°C时，某溶液的PH=6，则该溶液一定为酸性

　　　 B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

　　　 D．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰

9．化学反应经常伴随有颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

①蛋白质遇浓硝酸-黄色　　　 ②淀粉溶液遇单质碘-蓝色

③溴化银见光分解-白色　　　 ④热的氧化铜遇乙醇-绿色

⑤新制氯水久置后-无色　　　 ⑥过氧化钠在空气中-白色

　　　 A．①②③⑤　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　 C．①②⑤⑥　　　　　　 D．②③⑥

20．(15分)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

　 (1)已知：H-H键能为436kJ·mol^-1，键能为945kJ· mol^-1，N-H键能为391kJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：

(2)恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5 min内，消耗N₂的平均反应速率为　　　　　　　 ，此条件下该反应的化学平衡常数K=　　　　　 ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化学平衡将向　　　　 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

(3)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥 (NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

①往沉淀池中装入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 煅烧炉中产生的固态副产品为　　　　　　　 ，生产流程中能被循环利用的物质X为　　　　　　　 。

19．(11分)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

　 (1)A单质与B单质发生反应的产物有　　　　　　　　　　 。(填化学式)

　 (2)B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

　 (3)如图所示，取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，b电极处的pH试纸上可观察到的现象是　 　　　,a电极的电极反应式为　　　　 　　　　　　　　　　　。　

　(4)常温下，相同体积的0.2mol·L^-1CD溶液与0.1mol·L^{-1 C}₂AB₃溶液中，阳离子数目较多的是　　　　　 溶液。(填化学式)

18．(9分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去)

填写下列空白。

　 (1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A + B → C + D的一种用途：

　 (2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H₂O, B、C、D均含有氮元素，则B为　　　　 色气体；

　 (3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是　　　 。

17．(14分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。

[方案一]

称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)实验中，需加热至恒重的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[方案二]

称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba²⁺+OH^－+HCO₃^－==BaCO₃↓+H₂O)

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　 。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　[方案三]

按如下图所示装置进行实验：

　 (1)D装置的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

分液漏斗中　　　　　 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

　 (2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　 　　　　　　　。

　 (3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：

16．(6分)

　 (1)实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。

① 用24.5%硫酸(密度为1.20g·)配制100mL0.200 mol·硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是　　　 　。

② 用100mL0.200 mol·硫酸测定未知浓度的烧碱溶液时，洗净的酸式滴定管应先　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，再盛装该稀硫酸标准液。

　 (2)利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如下图所示装置(图中尾气处理装置略)的是　 　　　　(填序号)。

① 石灰石和稀盐酸　 　　

② 二氧化锰和浓盐酸

③ 铜和稀硝酸　　　

④ 铜和浓硫酸

　 ⑤ 浓盐酸和浓硫酸　　

⑥ 铝和烧碱溶液