摘要：26．A.B.C.D.E是短周期元素.周期表中A与B.B与C相邻.C与A同主族.A与C的最外层电子数之比为2:3.B的最外层电子数比C的最外层电子数少1.常见化合物D2C2与水反应生成C的单质.且溶液能使酚酞试液变红. (1)E在周期表中的位置是 . (2)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z.则Z中的化学键类型为 .B.C的氢化物分子结合H+的能力较强的是 .用一个离子方程式加以证明 . (3)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质恰好与含0.8mol的稀盐酸完全反应.并收集到0.25mol的气体.则该固体物质的组成是 .(用物质的量及化学式表示) (4)化合物EC2通入到BaCl2和HNO3的混合溶液.生成白色沉淀和无色气体BC.有关反应的离子方程式为 .
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a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）e的元素符号是
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）
．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
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（1）e的元素符号是
S
S
．（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键
离子键、共价键
，Z的晶体类型为离子晶体
离子晶体
；d2c2的电子式为（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
．（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E的元素名称是
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）
（3）写出D2C2的电子式
．用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程
（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式
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（1）E的元素名称是
硫
硫
．该元素在周期表中的位置为第三周期VIA族
第三周期VIA族
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）
CH4＜NH3＜H2O
CH4＜NH3＜H2O
；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为离子键、极性键
离子键、极性键
（3）写出D2C2的电子式
（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
（1）元素E位于周期表中第
（2）D2C2的电子式为；B的氢化物的结构式为
；
（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为
（4）B的最高价氧化物的水化物（浓溶液） 跟铜反应的离子方程式：
（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为
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（1）元素E位于周期表中第
三
三
周期，ⅥA
ⅥA
族；（2）D2C2的电子式为
（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
．Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
．
| ||
（4）B的最高价氧化物的水化物（浓溶液） 跟铜反应的离子方程式：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为
SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓
SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓
．
29.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是 。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab-离子的电子式为 。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___________、___________。
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