14．工业生产高铁酸钠可采用：Fe_­2O­₃+3Na₂O₂　　 2Na_­2FeO₄+Na₂O，下列关于该反应的说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂

　 　　 B．高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物

　 　　 C．当有3mol Na₂O₂参加反应则有12mol e^-发生转移

　 　　 D．在高铁酸钠中，铁的化合价为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

13．在同一溶液中，含有NH₄⁺，I^-，Ba²⁺，Cl^-等离子，则该溶液的pH和介质是　　　 (　　 )

　 　　 A．pH=1，硝酸溶液为介质　　 　　　　　　　 B．pH=3，硫酸溶液为介质

　 　　 C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质　　 　　　　 D．pH=12，氨水为介质

12．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．漂白粉的成份是次氯酸钙

　 　　 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

　 　　 C．实验室可用NaOH处理NO₂和HCl废气

　 　　 D．A1₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

11．物质甲有下列现象或反应

　 　　 ①物质甲溶于适量稀盐酸得乙溶液　

　 　　 ②乙溶液加入AgNO₃过滤得丙溶液

　 　　 ③丙溶液加不足量锌粉搅拌充分反应过滤得沉淀丁

　 　　 ④沉淀丁与氧气反应得物质甲

　 　　 符合上述现象或反应的物质甲一定是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．Fe₂O₃　　 　　　　　 B．CuO　　 　　　　　　 C．MgO　　 　　　　　　 D．ZnO

10．下列有关结论正确的是

　 　　 A．T℃时，Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)·c(OH^-)=10^-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7

　 　　 B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸

　 　　 C．0.2mol／L，的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

　 　　 D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：

c(H⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

9．T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T­₁，T₂时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．在t₁时间内，用x表示i该反应的平均速率为0.6mol／L·min

　 　　 B．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动

　 　　 C．T℃时，在相同容器内由0.1mol／L X，0.3mol／LY，0.4mol／L Z进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol／L

　 　　 D．其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大

8．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述：

　 　　 ①原子半径：r_Na>r_N>r_H

　 　　 ②离子半径：r_Na+>r_N^3->r_H⁺

　 　　 ③与水反应都是氧化还原反应

　 　　 ④水溶液都显碱性

　 　　 ⑤与盐酸反应都只生成NaCl

　 　　 ⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个

　　 其中正确的是

　 　　 A．全都正确　　 　　 B．①④⑥　　 　　　　 C．①④⑤　　 　　　　　 D．②③⑤

7．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．下列化学药品的贮存方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中　　

　　　 B．少量白磷存放在CS₂中

　 　　 C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中　　

　　　 D．NaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

5．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．1mol二氧化硅晶体中，Si-O键键数为2N_A

　 　　 B．1L 1mol／L的NaI和NaC1O溶液中，含有阴阳离子总数均为2N_A

　 　　 C．2L pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离出来H⁺数为2×10^-9N_A

　 　　 D．常温常压下，16g O₂和O₃的混合气体中质子总数为8N_A