12．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解足量的饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

11．醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOHH+CHCOO，下列叙述不正确的是(　　 )

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)=c(OH)+c(CHCOO)

B．0.10 mol/L的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中c(H)=c(OH)+c(CH₃COO)减小

C．CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH=2的CHCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

10．某温度下，体积一定的密闭容器中放入1molX和1molY进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，一段时间后达到平衡，生成a mol Z。则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．当时，反应达到平衡

B．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

D．X、Y的转化率之比为1：1

9．常温下取物质的量浓度相同的Ba(OH)和HCl溶液，以2：l体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0 .01mol／L　　 　　 B．0.02mol／L　　 　　　 C．0.03mol／L　 　　　　 D．0.06mol／L

8．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

7．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

6．用N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1L0.5mol／L Na₂CO溶液中含有CO的数目为0.5N

B．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5 N

C．分解H₂O₂制取O₂，每生成1 mol O转移的电子数为4N

D．0 1molBr原子中含中子数为4.6N

29．(10分)有机物F(C₉H₁₀O₂)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F。其中A为气态烃，在标准状况下，1.4 g气体A的体积为1.12 L；E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基。

请回答下列问题：

　 (1)化合物C含有官能团的名称为　　　　　 ，化合物E的结构简式为　 　　　　；

　 (2)写出反应①的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，其反应类型为　　　 　　　　；

　 (3)写出反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)化合物F有多种同分异构体，请写出与F同类、苯环上只有一个取代基且不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

28．(10分)某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O　

该小组探究过程如下：

●查阅资料：

●提出假设：

　 (1)假设1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

●实验探究：

甲同学基于假设3设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

　 　(3)试剂M是_________________。

　 (4)写出操作I的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

27．(9分)一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g) + Y(g) 　a Z(g) + W(g)　 △H =－QkJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

　 (1)温度升高，平衡常数K的值将　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)化学计量数a的值为　　　　 ，该反应的熵变△S 　　　0(填“>”、“<”或“=”)。

　 (3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？　　 ，其理由是　　　　　 。

　 (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是　　　　 (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr

B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W

D．4 molX、2mol Y

　 (5)X的转化率α＝ 　　 　　　　(用含Q、Q₁的代数式表示)。