30．(16分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界碱业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaC1、NH₄C1等物质溶解度的差异，以NaC1、NH₃、CO₂等为原料先制得

NaHCO­₃，进而生产出纯碱。

I．某课外兴趣小组的甲同学在实验室中，用下列装置模拟“候氏制碱法’制取NaHCO₃其实验步骤为：

①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

②先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。片刻后，C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

③过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体．

④向滤液中加入适量的NaC1粉末有NH­₄C1晶体析出。……

请完成下列各问：

　 (1)装置的连接顺序足：(a)接(　 )(　 )接(　　 )；b接(　　　 )。

　 (2)D中所选用的液体为　　　　　　　 ；C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　 ；④中分离NH₄C1晶体的操作中，所用的硅酸盐仪器除玻璃棒、烧杯、另外还有　　　　　　 。

　 (3)请简述用浓氨水和生石灰能制收NH₃的原因　　　　　　　　 。

　 (4)写出C中广口瓶内产生固体的总化学反应方程式　　　　　　　　 。

　 (5)下列设计测定Na₂CO_­3质量分数的装量中，正确的是　　　　　　　　 (填序号)。

Ⅱ．课外兴趣小组的乙同学给10℃的NaHCO₃饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

请你帮助乙同学完成下列内容：

(1)乙同学对产生上述现象原因的预测之一是：加热时NaHCO₃受热分解生成了Na­_­2CO₃原因预测之二是　　　　　　　　 。

(2)查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第种情况的预测是　　　　　　　　 (填“正确”或“不正确”)。判定预测二的方法是 　　　　　　　　。

(选做部分)

29．(14分)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氯氧化物等反应均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料。请回答下列问题：

　 (1)已知肼分子结构中不含双键和叁键，则它的结构式为　　　　　　　　 。

　 (2)写出肼与一氧化氯反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(3)联氨溶于水显碱性，其原理与氩相似，但碱性不如氨水强，请写出其溶于水呈碱性的离子方程式　　　　　　　　 。。

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的氢氧化钾溶液。电池放电时，负相的电极反应式为　　　　　　　　 。。

　 (5)如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源。

①若A为粗铜(Fe、Ag、CO杂质)，B为纯铜，C为CuSO₄溶液。通电一段时间后，溶液中Cu²⁺的浓度将　　　　　　　　 (填“增大”“不变”“减小”)

②若A为铂电极，B是石墨电极，C为硫酸，则阴极的电极反应式为　　　　　 。

利用该装置可制得少量过氧化氢，在阳极上被氧化成S₂(过二硫酸根离子)，S₂与水反应即可生成H₂O_­2：S₂+2H₂O=2+H₂O₂+2H⁺若要制取l moL H₂O₂，该燃料电池理论上需消耗　　　　　　 　mol N₂H₄。

　 (6)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反应时产生气体，并放出大量热。已知：12 8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氨气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，另外还知：

　　　　 H₂O(1)　　 H₂O(g)　 △H=+44 kJ·mol^-1

　　　　 2H₂O₂(1)===2H₂O(1)+O₂(g)　 △H=－196.4 kJ·mol^-1

写出联氨与氧气反应的热化学方程式为　　　　　 。

28．(12分)下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

　 (1)请回答下列问题：

①写出G^-离于的结构示意图　　　　　　　 。

②元素L在周期表中的位置　　　　　　　 。

③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式

(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)­_nG_6-n]_m(其中m、n为正整数)中一种新型高效净水剂，广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)­_nG_6-n]_m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂x应为　　　　　　　 。

②下列关于[DL(EA)­_nG_6-n]_m的说法正确的是　　　　　　 (填序号)。

A．该物质中L元素的化合价为+2

B．该物质是一种无机高分子化合物

C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在

D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱

③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃时，发生反应的离子方程式　　　　　 。

15．下列选项合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．由水电离的c(H⁺)=10^-12mol。L^-1的溶液中，NO₃^-、NH₄⁺、F^-、HCO₃^-可以大量共存

　 　　 B．溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+C1₂=2F³⁺+2C1^-

C．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 　　 D．0.1 mol Na₂O₂与足量水反应生成O₂，转移电子0.2 mol

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．如图所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g)　 　　2Z(g)+W(g)　 △H<O。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．反应速率：v(B)>v(A)

B．A容器中x的转化率为80%

　 　　 C．平衡时的压强：P_B=P_A

D．平衡时Y体积分数：A<B

13．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．用乙醇或CCl₄均可提取碘水中的碘单质

　　　 B．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

　 　　 C．直径介于l nm-100 nm之间的微粒称为胶体

　 　　 D．强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力

12．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．漂白粉、纯碱、淀粉、氢氧化铁胶体分别属于混合物、盐、有机物、纯净物

　 　 B．离子键属于静电作用，离子化合物属于电解质

　 　 C．CH₂Cl₂有两种不同结构　　

　 　 D．单斜硫和斜方硫是硫的两种同位素　

11．将某些化学知识用图像表示，可以起到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中，不正确的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

醋酸稀释　 　　　　　CO₂气体通入澄清石灰水

向溴水中通入SO₂气体　 　　NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液

10．下列关于有机物的性质或应用的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．丙烯的结构简式为CH₃CHCH₂

　 　 B．“水立方”覆盖的ETFE薄膜是乙烯和四氟乙烯的共聚物，ETFE是一种可焊接材料

　 　 C．乙烷、乙醇、乙酸和油脂都能发生加成反应和取代反应

　 　 D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，因发生化学变化而有蛋白质析出

9．下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　 　　 A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅

　 　 B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

　 　 C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

　 　 D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸酸