23.(11分)某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(1)提出假设：

假设1：溶液中只存在CO₃^2-

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

假设4：溶液中存在SO₄^2-、HCO₃^-。

(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

　　　 II、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

　　　 III、可不填满，也可增加步骤。

22．(10分)某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。

(1)用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置(含试剂)示意图。(3分)

(2)小组经过实验，取得如下数据：(7分)

(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量)

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_________，理由是__________________________________________________________。

21.(10分)侯氏制碱法原理是：将NH₃和CO₂气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，然后分离出NaHCO₃再加热制得纯碱。其流程如下：

参照下表：

回答下列问题：

(1)气体A、B依次是：(　　 )

A、CO₂ ；　 NH₃　　　　 B、 NH₃ ；CO₂　　 C、任何顺序都可以

(2)写出(I)和(II)步骤总的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

由反应原理可知，a　　　　 9.6(填“﹤”、“﹥”或“=” )

(3)操作(III)的名称是：　　　　　　　 ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)经步骤(III)所得液体中含有的盐为(写化学式)：　　　　　　　 。经过　　　 (填操作名称)后可以得到化肥。

(5)每当通入NH₃ 44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为　　　　　　　 。

20．如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间(上为K₂，下为K₁)，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

B．断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为： 2H⁺+2e^－=== H₂↑

C．断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^－―4e^－===O₂↑+2H₂O

D．断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

第II卷 非选择题(80分)

19．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是( 　)

A．①②⑤　　　 B．①③④⑤⑥　　 C．①②③④⑤　　 D．全部

18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HSO₄) > c(NH₄Cl)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(HA^-)+c(A^2-)

D．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

17．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是

　 A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

16．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C．在PH=11的溶液中：S^2-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺、CO₃^2-

D．在酸性溶液中：AlO₂^-、K⁺、I^-、NO₃^-、Na⁺

15．将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V 　L。下列关系式中正确的是

A．x＝　 B．0<x≤0.5　 　　C．V=33.6n(1-x)　　　　 D．11.2n<V≤22.4n

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．标准状况下，11.2 L NO₂和11.2 LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5 N_A

C．2.0gD₂O中所含中子数为0.1N_A

D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N_A