10．下列说法中不正确的是 ( )
A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应
C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解
11．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 ( )
A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=+Q1kJ·mol－1
B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=+Q2kJ·mol－1
C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=+Q3kJ·mol－1
D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=+Q4kJ·mol－1
12．下列说法中正确的是 ( )
A．
互为同分异构体
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小
D．常温下，pH=1的溶液中，Ba2+、Na+、I－、NO
可以大量共存
13．某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH- ) ，下列说法正确的是 ( )
A．该溶液由pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成
B．在该溶液中加入适量的CH3COONa，可使溶液中离子浓度大小顺序改变为：
c(Na+)> c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH- )
C．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．由0.1 mol／L的CH3COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成
14．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是 ( )
A．Y的原子半径大于Z的原子半径 B．X可能为金属元素
C．Y与Z不可能形成离子化合物 D．Z一定为非金属元素
15．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色。则下列叙述正确的是 ( )
①原溶液的Br－一定被氧化； ②通入氯气后溶液中的Fe2+一定被氧化； ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+； ④若取少量所得溶液，再加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br－、I－均被完全氧化。
A．只有②③ B．①②③④ C．只有①④ D．只有②③④
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[必做部分]
28．(12分)已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g) 
2NO2(g) △H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是 ；
(2)前10min内，v(N2O4)= ；
(3)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是 ，此时反应的平衡常数为 ；
(4)反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是 ；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 (填序号)。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4
29．(13分)有A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图(部分产物已略去)：
(1)A的元素名称为 ，C元素的简单离子结构示意图为 ；
(2)写出反应①的离子方程式 ；
(3)甲溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 ；
(4)将两个铜电极插入丙溶液中进行电解，开始时发生的离子方程式为 ；
(5)写出反应②的化学方程式 。
30．(17分)铜有Cu2O(红色)和CuO(黑色)两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H2与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑，认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分，该兴趣小组开展了以下研究。
CH3COOH+CH3CH2COOH
R－CH2－CH2－Br
合成
(要求四步完成，用反应流程图表示，并注明反应条件)
CH2＝CH2
CH2－CH2
27．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
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实验 编号 |
HA物质的量浓度 (mol/L) |
NaOH物质的量浓度 (mol/L) |
混合溶液的pH |
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甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
|
乙 |
C1 |
0.2 |
pH=7 |
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丙 |
0.1 |
0.1 |
pH>7 |
请回答下列问题：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 ；
(2)不考虑其它组的实验结果，但从乙组情况分析，混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 ；
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
13．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：
2X(g)+Y(g) 
Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是( )
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L－1·s－1
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
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请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上书写作答无效。