摘要：11．硫酸是一种重要的化工原料.在工业生产和化学实验中有着重要的用途.某同学将硫酸在中学有机化学实验中的应用归纳如下: 实验浓度作用甲制乙烯浓催化剂.脱水剂乙制硝基苯浓催化剂.吸水剂丙酯化反应浓催化剂.脱水剂丁酯的水解浓催化剂戊制苯磺酸浓磺化剂 (1)其中上述归纳中.所用硫酸的浓度有误的是 .相应硫酸作用的叙述有误的是 .正确的作用应为 .理由是 . (2)为鉴别某硫酸是浓硫酸还是稀硫酸设计如下方案: 操作结论 A 将硫酸点在火柴梗上变黑者为浓硫酸 B 加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸 C 滴到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸 D 分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸 ①其中上述方案中正确的是 .它们分别体现了浓硫酸的何种性质 . ②其中一个稍作改进就可行的是 .改进的方法是 .在该方法中确定浓硫酸和稀硫酸的另一现象是 . [解析] (1)该题考查了硫酸在有机反应中的用途.其中酯的水解反应应用稀硫酸.只起催化作用.酯化反应时的浓硫酸起催化剂和吸水剂作用.而不是脱水剂.因为酯化反应为可逆反应.生成的H2O被浓硫酸吸收.有利于该反应向右进行. (2)①上述方案中操作和结论都正确的是A.C.D.分别体现了浓硫酸的脱水性.吸水性.吸水性.②在常温下浓硫酸可使铝片钝化.不会产生SO2气体.若在加热时铝可与浓硫酸继续反应.同时该方案中可通过能产生无色无味气体的应为稀硫酸.这一现象来确定浓.稀硫酸. [答案] (1)丁丙催化剂.吸水剂酯化反应为可逆反应.生成的H2O被浓硫酸吸收.有利于该反应向酯化方向进行 (2)①ACD 脱水性.吸水性.吸水性 ②B 加热产生无色无味气体的为稀硫酸

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_87996[举报]

a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是

SO₂

．将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是

BaCl₂

（填化学式）．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

查看习题详情和答案>>

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O
①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是
a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。
将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是                    。