摘要：常温下.取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml.分别加水稀释.测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化.则下列有关叙述正确的是( ) A.H2A的电离方程式为H2A H++HA-.HA- H++A2- B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) C.含NaHA.NaHB的混合溶液中.离子浓度大小为 c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B)+c(B2-) D.Na2B的水溶液中.离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L试卷
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为试卷
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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