摘要： 溴可用于制备药物.染料.感光材料等.工业上从海水中制溴的工艺流程如下: (1)步骤Ⅰ的操作方法是 .将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84消毒液 .通电时氯气被溶液完全吸收.若所得消毒液仅含一种溶质.写出相应的化学方程式: . (2) Ⅱ中调节溶液pH为3.5的目的是 . (3) Ⅲ中Br2转化为NaBr.NaBrO3的离子方程式为 . (4)用沉淀法处理母液, 得到的废渣中含有BaSO4.用饱和碳酸钠溶液浸泡可得到碳酸钡固体.可用于制备可溶性钡盐. BaSO4转化为BaCO3的离子方程式为 . 物质 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.9 11.1 (5)母液中蕴含着丰富的镁资源.经转化后可获得MgCl2粗产品.几种氢氧化物生成沉淀的pH见表. ①粗产品的溶液中含有Na+. Fe2+.Fe3+和Mn2+.需将Fe2+.Fe3+.Mn2+转化为沉淀除 去.Fe(OH)2呈絮状.须将其转化为Fe(OH)3 而除去.可选择的试剂是 (填 “NaOH . “ NaClO 或 “NH3·H2O ). 控制溶液的pH为 . ② 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒.利用电化学原理来防止内胆腐蚀. 写出 正极的电极反应式: .
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溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。
茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：
（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是 。
（2）步骤④的化学反应方程式： 。
（3）步骤⑥的操作方法是 （填操作名称）。
（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
（5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑
b.
现有1t含纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴 kg。
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溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。
茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：
（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是 。
（2）步骤④的化学反应方程式： 。
（3）步骤⑥的操作方法是 （填操作名称）。
（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
（5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑
b.
现有1t含纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴 kg。
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溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。
茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：
（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是 。
（2）步骤④的化学反应方程式： 。
（3）步骤⑥的操作方法是 （填操作名称）。
（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
（5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑
b.
现有1t含纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴 kg。
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