摘要：3．过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂.常用于鲜活水产品的运输.实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O.再经脱水制得CaO2.CaO2·8H2O不溶于水.在0℃时稳定.加热至130℃时逐渐变为无水CaO2.其制备过程如下: 根据以上信息.回答下列问题: (1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是 . (2)为了控制沉淀温度为0℃左右.在实验室宜采取的方法是 . (3)操作A的步骤为 . (4)检验“水洗 已经洗净的试剂是 . (5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是: (己知:①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2 ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ③杂质不与I-反应) 第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中.加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体.再滴入适量2 mol/L的盐酸.充分反应. 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液. 第三步:逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全.消耗Na2S2O3溶液VmL. ①第三步反应完全时的现象为 . ②某同学测得的CaO2的质量分数偏高.可能的原因是 . A 滴定时锥形瓶中有液体测出 B 终点读数时视线俯视液面 C滴速太慢.在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2
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过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是：
（已知：①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应）
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO2的质量分数为____________________。 （用字母表示）
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。
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(1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是：
（已知：①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应）
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO2的质量分数为____________________。 （用字母表示）
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。
过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是________．
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是________．
(3)操作A的步骤为________．
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是________．
(5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是：
(己知：①CaO2在酸性条件下将I－氧化为I2 ②I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－ ③杂质不与I－反应)
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①第三步反应完全时的现象为________．
②产品中CaO2的质量分数为________．(用字母表示)
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高(测定过程中由操作产生的误差忽略不计)，可能的原因是________．
纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．
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纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．
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已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．
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纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．
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已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．
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