（2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是；
（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是．       A．盐酸       B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加．
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是；
②CaO₂的质量分数为 （用字母表示）．