摘要：1．(1) 降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体 (2)二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2. 2ClO2+SO2+4OH-＝2ClO2-+SO42-+2H2O, (3)H2SO4 (4)高氯酸的沸点比较低.容易从溶液中逸出, (5) 阳极反应式 H2O+ClO3--2e-= ClO4- + 2H+ .
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工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的
降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体
降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体
（2）通入反应器2的SO2作用是
二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2
二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2
反应器2中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（3）循环使用的物质是
H2SO4
H2SO4
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是
高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出
高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式
H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
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