摘要：7．在反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中.被氧化与被还原的氯原子个数比为 ( ) A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 解析:6 mol HCl参加反应.只有5 mol HCl被氧化.另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应.被还原的氯原子为1 mol.故选D. 答案:D
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在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
| A．1∶5 | B．5∶1 | C．6∶1 | D．1∶6 |
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6
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在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
| A．1∶5 | B．5∶1 | C．6∶1 | D．1∶6 |
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在反应KClO3＋6HCl(浓) | |
A． |
6∶1 |
B． |
5∶1 |
C． |
1∶5 |
D． |
1∶6 |
KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当有5 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为