摘要：2．某种液化石油气的成分中丙烷和丁烷的质量分数为80%和20%.燃烧时热化学方程式为: 用质量为0．80kJ.容积为4．0L的铝壶将一壶20℃的水烧开.消耗液化石油气0．056kg.求燃料的利用率.已知水的比热容为4．2kJ／.铝的比热容为0．88kJ／. 答案:2．50% 分析:烧开一壶水所需Q为: 理论上提拱1400kJ需石油气质量为x 完全燃烧30g与H2的相对密度为7．5的水煤气.所放出的热量是多少? 答案:3．568．8hJ 因为水煤气对H2的相对密度为7．5.所以可以求出水煤气的平均相对分子质量(),又因为水煤气为30g.故可求出水煤气的物质的量.这样在知道H2和CO总的质量和物质的量的前提下.便可求出H2和CO的物质的量之比.从而再根据热化学方程式求出所放出的热量．水煤气的2×7.5＝15 所以水煤气的物质的量为:＝2mol 设其中CO为xmol.则H2为: =30 解得:x=1mol 所以CO与H2各为 1mol,CO的燃烧热为的所以共放出的热量为283+285.8=568.8kJ
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（1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：丙
| 500℃ |
试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名：
CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷
CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷
（2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
①X的分子式为
C2H6O
C2H6O
，官能团的名称是羟基
羟基
②X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
| Cu或Ag |
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
．| Cu或Ag |
| △ |
（3）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸
②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是
b
b
（填序号）．a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：
乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡
乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡
（结合化学方程式回答）．