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氧化性BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：①_______________；②______________。
(2)写出有关的离子方程式：①____________；②________________。
请根据要求完成下列部分实验报告：
（1）课题名称：
（2）实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
（3）实验步骤：略
（4）实验数据：
| 实验 编号 |
KClO3/g | 氧化物 | 产生气体/mL （已折算到标况） |
耗时/s | ||
| 化学式 | 质量/g | 回收 | ||||
| 1 | 0.60 | - | - | - | 10 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 188.3 |
①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、
②实验编号3的实验中KClO3的分解率为
③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气味的气体是
（6）实验结论
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式________；
(2)在实验室中，还可以用浓氨水与________(填写一种试剂)快速制取少量氨气；
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．
你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是____________．
(二)实验探究
该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：
该装置在设计上有一定缺陷，可以采取的的改进措施是__________________．
利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的N2．
(三)问题讨论
(1)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+→Cu＋Cu2+)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．________；
(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是
他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g．据此可推得，A的化学式为________．由此，得到的结论是________．
(四)兴趣探究
将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑．再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态．如下图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟．冷却后取出铜丝变成亮红色．
(1)试管中出现白烟的有关化学方程式为____________．
(2)铜丝灼热后在氯化铵中由黑变红的有关化学方程式___________．