摘要: 在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0.某研究小组研究了其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.下列分析正确的是( ) A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响.且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响.且乙的温度较高 思路分析:题目中可以应用的信息主要有:①SO2和O2反应生成SO3.ΔH<0.且体积缩小.②两个v-t图像和α(SO2)-t的关系图像.本着外界因素对化学反应速率的影响规律分析引起变化的因素. 解析:这是一道把图像.反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题. 图Ⅰ中t0时刻的v′(正).v′(逆)都高于原平衡化学反应速率且v′(正)>v′(逆).应是增大体系的压强所致.A项错,图Ⅱ中图像显示v′(正)=v′(逆)都高于原平衡体系.而体系中通入氦气只能增大体系的总压.并未改变各组分的分压.故不影响v′(正).v′(逆).B项错,催化剂只能改变化学反应速率.对化学平衡无影响.因而加入催化剂后.甲.乙能达到同一平衡状态.C项错,图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短.其他条件不变时.T(乙)>T(甲).且此反应是ΔH<0.温度由T(乙)―→T(甲)降低.α(SO2)降低.符合曲线变化.D项正确. 答案:D

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