摘要：2． 已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),ΔH＝-1 025 kJ/mol.该反应是一个可逆反应.若反应物起始物质的量相同.下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 解析:由于该反应为放热反应.升高温度平衡左移.NO的含量降低.因此A正确.C错,又由于该反应为气体体积增大的反应.增大压强平衡左移.因此压强越大.NO的含量越低.故B正确,而催化剂只能提高反应速率.不会引起平衡的移动.因此D正确. 答案:C
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Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．
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（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小数）．（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
C
C
．A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
| 催化剂 | △ |
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
0.75a
0.75a
mol．②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
0.14
0.14
（保留2位小数）．（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．
已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v （NH3）、v （O2）、v （NO）、v （H2O）（mol?L-1?min-1）表示，则下列正确的关系是（ ）
已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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