4.金属晶体：
(1)概念： 。
(2)性质特征： 。
(3)重要判断依据： 。
(4)影响熔沸点高低的因素： 。
3．分子晶体：
2.原子晶体：
晶体： 。
1．离子晶体：
20. 将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
(1)全部是SO2此时a的取值范围是 。
(2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)。
19. 有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O22Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度：
①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是
②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的
③在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。
(1)为什么要用盐酸酸化?
(2)BaCl2为什么要过量?
(3)怎样检验BaCl2溶液是否过量?
(4)为什么要洗涤沉淀?
(5)怎样洗涤沉淀?
(6)怎样判断沉淀是否洗净?
(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。
18. 地球外层的臭氧层中存在臭氧和氧原子，可滤除大量的紫外光，但不少大气污染物会破 坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的NO与NO2，它们可发生如下反应：O3+NONO2+O2
O+NO2NO+O2，这两个反应反复循环，其总的反应方程式为 ，由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 作用。
D．奥赛一瞥
17. 0.8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通 过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40ml 0.5 mol/L NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数 。
16． 氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl-和S+6的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。
(1)为什么反应开始时反应速度加快?
(2)为什么后期反应速度下降?
15. 摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下 操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)过程中的黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。
考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的能力。
将amol H2S和1mol
O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
2Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度：
摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下 操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)过程中的黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。